Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі.



Сторінка12/18
Дата конвертації19.04.2017
Розмір4.08 Mb.
ТипУрок
1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   18

Оцінювання результатів процесу

Учні беруть участь в оцінюванні шляхом колективного обговорення і само оцінювання.

Учитель оцінює зусилля учнів креативність, якість використання джерел, невикористані можливості, якість звіту.

Підбиття підсумків роботи учнів

Для підведення підсумків цього уроку можна використати інтерактивну технологію «Незакінчене речення». Учитель пропонує продовжити речення : « На цьому уроці мене вразило те, що…»


Чубенко Ольга Михайлівна,

учитель хімії

Баштанської ЗОШ І-ІІІ ст. №1

Баштанської районної ради

Урок 32. Добування кисню в лабораторії і промисловості.

Мета: формувати науковий світогляд учня на основі засвоєння системи знань про способи добування кисню в промисловості і лабораторії; ознайомити учнів з історією відкриття кисню; формувати поняття про реакції розкладу та каталізатори на прикладі реакцій добування кисню в лабораторії; розвивати загальнонавчальні вміння й навички учнів (спостерігати, аналізувати, порівнювати, робити висновки), вміння застосовувати знання в конкретній ситуації, визначати способи збирання газів та доведення кисню дослідним шляхом; формувати життєві компетентності—бажання вчитися, співпрацювати, відстоювати свою точку зору, використовувати джерела інформації для власного розвитку.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Методи та прийоми: пояснювально-ілюстративні: розповідь, бесіда, використання мультимедійної презентації; практичні: демонстрація, робота в парах, інтерактивні, дослідницькі.

Обладнання: проектор, мультимедійна дошка, презентація до уроку, відеофільми, прилад для добування газів, спиртівка, дерев’яна скалка, кристалізатор, речовини: гідроген пероксид, манган (IV) оксид, вода.

Очікувані результати:

Учень:

  • називає способи добування кисню у лабораторії та промисловості;

  • пояснює суть реакцій розкладу, складає рівняння реакій розкладу;

  • використовує поняття каталізатор;

  • визначає наявність кисню дослідним шляхом;

  • дотримується інструкцій щодо правил безпекипід час роботи в хімічному кабінеті;

Хід уроку

І.Організація класу.

ІІ. Актуалізація опорних знань. Вправа ,,Обмін думками”: що ви знаєте про кисень? (Учні по ланцюжку обговорюють інформацію попереднього уроку про кисень—хімічний елемент і просту речовину).

ІІІ. Мотивація учнівської діяльності. Оголошення теми. Формулювання мети уроку. На сьогоднішому уроці ми продовжуємо говорити про речовину, яка так необхідна для нашого життя. (Формулюємо разом з учнями мету уроку)

ІV. Усвідомлення нового матеріалу. (Супроводжується мультимедійною презентацією) . На початку вивчення теми 2 групи учнів одержали випереджувальні завдання для домашньої групової навчальної діяльності

  • І група – Історія відкриття кисню

  • ІІ група – Добування кисню в промисловості

1. Історія відкриття кисню. Презентують учні першої групи , які заздалегідь готували питання.

- Світовий пріоритет відкриття кисню належить китайським вченим(VIII ст. Мао Хоа) В Європі кисень відкрили в XVIII ст.



  • 1771р швед К. Шеєле

  • Майже одночасно з Прістлі у 1772 році відкрив кисень. Але своє відкриття опублікував пізніше, ніж Прістлі.

- праці Лавуазьє (перегляд відеофрагменту )

Перевіряю увагу. Обмін думками.

-Хто першим добув кисень?

-Чому відкриття кисню належить двом вченим?

-Як Д. Прістлі добув кисень?

2. Добування кисню у промисловості методом фракційної перегонки повітря.



Презентують учні другої групи, які заздалегідь готували питання.

Бесіда. Обговорення нової інформації.

3.Добування кисню в лабораторії : розкладанням оксигеновмісних речовин

(розповідь учителя).

Речовини, з яких добувають кисень лабораторії: KMnO4, H2O2, KClO3, HgO.Хімічні реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється дві або більше нових речовин називаються реакціями розкладу. Демонстрація добування кисню розкладом калій перманганатуперегляд відеофрагменту.

2KMnO4→ K2MnO4+MnO2+O2


  1. Каталізатори. Не всі оксигеновмісні речовини під час нагрівання швидко розкладаються з виділенням кисню. Щоб прискорити реакцію, використовують спеціальні речовини.

Демонстрація 11. Добування кисню розкладом гідроген пероксиду Н2О2.

MnO2

2H2O2 →2 H2O + O2



Демонстрація 12. Збирання кисню витісненням води та витісненням повітря.

Демонстрація 13.Доведення наявності кисню.

Каталізатори – це речовини, які змінюють швидкість хімічної реакції, але не входять до складу її продуктів.

В живих організмах також є каталізатори, які впливають на швидкість хімічних реакцій. Це – біокаталізатори, або ферменти. Так, гідроген пероксиду можна розкласти, якщо у пробірку, де він знаходиться, опустити декілька листків елодеї або шматочок картоплини. Спостерігатимемо виділення бульбашок газу. Не важко переконатися, що це кисень.



V. Узагальнення знань, умінь, навичок учнів.

  1. Кому належить відкриття кисню?

  2. Як можна добути кисень в лабораторних умовах?

  3. Які реакції називають реакціями розкладу?

  4. Що таке каталізатор?

5. Як можна зібрати кисень?

6.Як можна перелити кисень з однієї посудини в іншу ?

7. Як можна виявити кисень?

VІ. Рефлексія.

Закінчи речення: -Я дізнався…

-Для мене стало новим …

-Мене здивувало…

-Було непросто…

VIІ. Оцінювання навчальних досягнень учнів.

VIIІ. Домашнє завдання : вивчити § 16,17 №131, №135

Мураховська Наталія Іванівна,

учитель хімії

Червонянської ЗОШ І-ІІ ступенів

Жовтневої районної ради

Урок 32. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор.



Цілі:

  • поглибити знання учнів про просту речовину кисень, його фізичні властивості;

- сформувати уявлення про реакції розкладу та каталізатори на прикладі реакцій одержання кисню в лабораторії;

- добути кисень з калій перманганату та з гідроген пероксиду, виявити та зібрати його;

- закріпити уміння складати рівняння реакцій;

- формувати уміння проводити експеримент.



Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форми роботи: ігровий прийом «Казка по колу», демонстраційний експеримент, робота з опорною схемою, тестова самостійна робота.

Обладнання: прилад для одержання газів, дерев’яна скіпка, вода, калій перманганат, манган(IV) оксид, гідроген пероксид, опорна схема.

Хід уроку

І. Організація класу.

Оголошення теми і цілей уроку.



ІІ. Актуалізація опорних знань. Мотивація навчальної діяльності.

1. Усне опитування.

1). Охарактеризувати Оксиґен як хімічний елемент, його поширення у природі.

2). Охарактеризувати кисень як просту речовину, його фізичні властивості.

3). Розповісти про історію відкриття кисню.

4). Що вам відомо про склад повітря? Як можна за допомогою досліду визначити вміст кисню у повітрі?

5). Як кисень утворюється у природі?



2. Ігровий прийом «Казка по колу».

Діти стають по колу, учитель каже перше речення, яким розпочинається казка. Далі кожен учень повинен сказати одне речення, яке стосується вивченого явища чи процесу, таким чином, щоб вийшла розповідь, а речення були логічно пов’язані.



«Казка про фотосинтез»

  1. Жив-був Фотосинтез.

  2. Він жив у кожному зеленому листочку.

  3. Листочок був його таємною лабораторією.

  4. Фотосинтез був неперевершеним чарівником.

  5. У нього була чудодійна речовина зеленого кольору – Хлорофіл.

  6. З нею він творив чудеса.

  7. А допомагали йому у цьому Сонце та Вода.

  8. Воду Фотосинтезу допомагав роздобути Корінь.

  9. Чаклував Фотосинтез лише вдень, коли світило Сонце. А вночі відпочивав.

  10. Але, щоб чари вдалися, йому потрібен був ще один помічник – Вуглекислий газ.

  11. Вуглекислий газ Фотосинтез діставав з повітря.

  12. Коли Фотосинтез збирав докупи своїх помічників, то розпочинав своє таємниче чаклування.

  13. Він одружив Воду з Вуглекислим газом.

  14. У них появилось двоє чудових діток: донечка Глюкоза і синок Кисень.

  15. Кисень листочок відпустив у атмосферу.

  16. Він був потрібний усім живим організмам для дихання.

  17. Глюкоза була органічною речовиною.

  18. До неї з ґрунту приєднувались неорганічні речовини.

  19. Так утворювалися інші органічні речовини: цукор, крохмаль, целюлоза.

  20. З них рослина будує своє тіло, тобто росте.

  21. У процесі дихання органічні речовини окислюються.

  22. Так живі організми отримують енергію.

  23. Завдяки цьому існує життя на Землі.

Постановка проблеми. Фронтальна бесіда

  • А чи можна одержати кисень у лабораторії?

  • А з яких речовин можна одержати кисень?

  • Як переконатися, що одержаний газ - це кисень?

ІІІ. Експериментальне засвоєння знань.

Повторення правил техніки безпеки, яких потрібно дотримуватись під час проведення досліду з нагріванням речовин за допомогою спиртівки.

Демонстрація 1. Одержання кисню з калій перманганату.

У пробірку насипаємо 0,5–1,0 г калій перманганату (близько 1/10 частини від об’єму пробірки), прикриваємо отвір пробірки жмутиком вати і закриваємо пробкою з газовідвідною трубкою. Закріплюємо пробірку в лапці штатива.



  • Як зібрати кисень, що виділятиметься з пробірки?

  • Кисень важчий чи легший за повітря?

Mr (O2) = 32; Mr (повiтря) = 29.

Тож кисень витіснятиме повітря з пробірки, отже, газовідвідну трубку слід опустити на дно пробірки.

Дотримуючись правил, нагріваємо пробірку, потім нагріваємо кристали калій перманганату.


  • Що спостерігаємо?

  • Чи можемо ми побачити, що кисень уже в колбі?

  • Як дізнатися, чи є в колбі кисень?

Виявлення кисню.

Підносимо тліючу скіпку, вона яскраво загоряється.

Висновок: кисень підтримує горіння, його можна одержати шляхом розкладу калій перманганату. Записуємо хімічне рівняння.

2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2

Реакції одержання кисню зі складних речовин - це реакції розкладу.


  • Реакції, під час яких їз однієї речовини утворюються кілька інших, називають реакціями розкладу.

Демонстрація 2. Одержання кисню з гідроген пероксиду

(Лабораторний дослід №8, ст. 104).

Наливаємо в пробірку 1,5-2,0 мл гідроген пероксиду, збираємо прилад.

Поміщаємо в гідроген пероксид дрібку манган (IV) оксиду і знову нагріємо. У колбі-приймачі збирається кисень. Додавання манган (IV) оксиду прискорило реакцію розкладу гідроген пероксиду.



Речовини, що прискорюють хімічну реакцію, але не витрачаються в процесі реакції, називаються каталізаторами.

MnO2 - каталізатор, він не витрачається в результаті реакції, а тільки прискорює її.

Запишемо хімічне рівняння:

Приклад каталізаторів - ферменти, що прискорюють процес травлення.

Негативні каталізатори, що сповільнюють реакцію, називаються інгібіторами.

IV. Закріплення й поглиблення знань.

Робота з підручником (ст. 104-105, Схема 7), опорною схемою.


  • Які ще речовини можна використовувати для одержання кисню?

Записуємо рівняння і розставляємо коефіцієнти, вводимо назви нових речови.

KClO3→KCl+O2



(KClO3 - калій перхлорат, бертолетова сіль)

HgO→Hg +O2

NaNO3NaNO2+O2

(NaNO3 - натрій нітрат, натрієва селітра; NaNO2 - натрій нітрит)

H2O→ H2+O2

Промисловий спосіб одержання кисню - з рідкого повітря шляхом перегонки.

V. Підбиття підсумків.

1. Які нові поняття ви сьогодні вивчали?

2. Що таке каталізатор?

3. Які реакції називаються реакціями розкладу?

4. Де можна використовувати лабораторні способи одержання кисню?

Тестова самостійна робота

Варіант І

1. Хімічний символ елемента Оксигену:

а) Н; б) О; в) К.

2. Відносна молекулярна маса кисню:

а) 16; б) 32; в) 48.

3. У процесі дихання кисень:

а) поглинається; б) виділяється; в) не використовується.

4. У лабораторії кисень одержують:

а) шляхом розкладу калій перманганату;

б) з рідкого повітря;

в) розкладаючи воду;

г) розкладаючи гідроген пероксид.

5. Які речовини називаються каталізаторами?

6. Про кисень як просту речовину йдеться у фразі:

а) ...є складовою частиною повітря.

б) Риби дихають розчиненим у воді...

в) ...входить до складу води.

г) Твердий… - кристали блакитного кольору.

д) ...входить до складу багатьох мінералів.

Варіант ІІ

1. Формула простої речовини кисню:

а) O3; б) О; в) O2 .

2. Відносна атомна маса Оксигену:

а) 16; б) 32; в) 48.

3. У процесі фотосинтезу кисень:

а) поглинається; б) виділяється; в) не використовується.

4. У промисловості кисень одержують:

а) шляхом розкладу калій перманганату;

б) з рідкого повітря;

в) розкладаючи воду;

г) розкладаючи гідроген пероксид.

5. Які реакції називаються реакціями розкладу?

6. Про Оксиген як хімічний елемент йдеться у фразі:

а) ...є складовою частиною повітря.

б) Риби дихають розчиненим у воді...

в) ...входить до складу води.

г) Твердий… - кристали блакитного кольору.

д) ...входить до складу багатьох мінералів.

Перевіряємо правильність виконання і виставляємо оцінки.



VI. Домашнє завдання.

§17, Завд. 131 с. 105.



Творче завдання. Підготувати розповідь про просту речовину O3 - озон.
Опора для учнів

Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор.


Реакції, під час яких їз однієї речовини утворюються кілька інших, називають реакціями розкладу.


Лабораторні методи добування кисню


Запитання.

1. Які умови проведення кожної з реакцій?

2. Яка з реакцій відбувається під дією електричного струму?

3. Які з даних реакцій відбуваються в присутності каталізатора?

4. Як добувають кисень у промисловості?

5. Як утворюється кисень у природі?





Завдання. Скласти рівняння реакцій розкладу даних оксиґеновмісних речовин з утворенням кисню.

Речовини, що прискорюють хімічну реакцію, але не витрачаються в процесі реакції, називаються каталізаторами.



Тестова самостійна робота

Варіант І
1. Хімічний символ елемента Оксигену:

а) Н; б) О; в) К.

2. Відносна молекулярна маса кисню:

а) 16; б) 32; в) 48.

3. У процесі дихання кисень:

а) поглинається; б) виділяється; в) не використовується.

4. У лабораторії кисень одержують:

а) шляхом розкладу калій перманганату;

б) з рідкого повітря;

в) розкладаючи воду;

г) розкладаючи гідроген пероксид.

5. Які речовини називаються каталізаторами?

6. Про кисень як просту речовину йдеться у фразі:

а) ...є складовою частиною повітря.

б) Риби дихають розчиненим у воді...

в) ...входить до складу води.

г) Твердий… - кристали блакитного кольору.

д) ...входить до складу багатьох мінералів.




Варіант ІІ
1. Формула простої речовини кисню:

а) O3; б) О; в) O2 .

2. Відносна атомна маса Оксигену:

а) 16; б) 32; в) 48.

3. У процесі фотосинтезу кисень:

а) поглинається; б) виділяється; в) не використовується.

4. У промисловості кисень одержують:

а) шляхом розкладу калій перманганату;

б) з рідкого повітря;

в) розкладаючи воду;

г) розкладаючи гідроген пероксид.

5. Які реакції називаються реакціями розкладу?

6. Про Оксиген як хімічний елемент йдеться у фразі:

а) ...є складовою частиною повітря.

б) Риби дихають розчиненим у воді...

в) ...входить до складу води.

г) Твердий… - кристали блакитного кольору.

д) ...входить до складу багатьох мінералів.






Мостицька Валентина Миколаївна

учитель хімії та біології

Андріївського професійно-технічного училища №42

Баштанської районної ради

Урок 34. Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь).

Реакція сполучення.

Навчальна мета: вивчити хімічні властивості кисню на прикладі його взаємодії з металами, неметалами і складними речовинами; закріпити та розширити знання учнів про хімічні реакції; уміння складати рівняння хімічних реакцій; дати уявлення про реакції сполучення, про оксиди, як складні речовини.

Розвивальна мета: формувати вміння порівнювати, спостерігати, робити висновки. Розвивати логічне мислення, пізнавальну активність, творчу здібність учнів.

Виховна мета: формувати вміння висловлювати свої думки, виховувати культуру спілкування, дисциплінованість, уважність, творче мислення, почуття обов'язку і відповідальності, вміння працювати самостійно.

Тип уроку: комбінований.

Форми роботи: тестування, фронтальне опитування, індивідуальна робота біля дошки, розв'язування розрахункових і експериментальних завдань, розповідь, демонстраційний експеримент на комп'ютері, самостійна робота учнів.

Обладнання: прилад для одержання кисню, спиртівка, комп'ютер.

Епіграф уроку: «Кисень – це речовина, навколо якої обертається земна хімія».

Я. Берцеліус

Хід уроку

І. Організаційний момент.

Вчитель. Сьогодні у нас особливий урок. Я сподіваюсь, що ви гарно зберетесь і праця наша буде ефективною. А спочатку визначимо, як ви засвоїли основні поняття попереднього уроку про Оксиген і Кисень.

- Які питання у вас виникли по домашньому завданню? Дуже добре, що справились.



II. Актуалізація опорних знань.

- Давайте за допомогою тестів перевіримо рівень засвоєння попередньої теми.

Вчитель роздає завдання тестів за двома варіантами, потім відбувається взаємоперевірка учнями за ключами до тестів, що записані на зворотньому боці дошки

Кожне завдання оцінюється 0,5 балів.

А тепер другим кроком буде обговорення цього матеріалу:

1. Індивідуальні завдання біля дошки виконують учні.

Картка № 1

Обчислити масову частку Оксигену в глюкозі С6Н12О6.



Картка № 2

Вивести формулу речовини, якщо відомо, що до її складу входять: W (К) =J 24,7%; W (Мn) = 34,8%; W (О) = 40,5%.

Дати їй назву.

Картка № 3

Масова частка Карбону в його сполуці з Оксигеном - 27,3%.

Визначити формулу цієї сполуки, знаючи, що її відносна молекулярна маса - 44.

Картка № 4

З яких речовин можна одержати кисень у лабораторії? Написати відповідні і рівняння реакцій. До якого типу вони належать. Що таке реакції розкладу?



2. На місцях за картками працюють 3 учні.

Картка № 5

Обчислити масову частку Оксигену у білому піску SiО2.



Картка № 6

Масова частка Купруму в сполуці з Оксигеном дорівнює 88,9%. Відносна молекулярна маса цієї сполуки - 144. Визначити формулу сполуки СuхОу.



Картка № 7

Написати хімічні рівняння реакцій добування кисню в лабораторії 3-ма способами. До якого типу належать ці реакції?

А ми з вами повторимо найважливіші терміни та пригадаємо способи одержання кисню в лабораторії. Відповідати чітко і швидко.

Фронтальне опитування

1. Хімічний символ елемента Оксиген. (О)

2. Відносна атомна маса. (16)

3. Валентність у сполуках. (II)

4. Формула простої речовини кисень. (О2)

5. Відносна молекулярна маса кисню. (32)

6. Основне одержання кисню в природі. (Фотосинтез)

7. Основний спосіб промислового одержання кисню. (Перегонка рідкого повітря)

8. Які ви знаєте способи одержання кисню в лабораторії?

9. До якого типу належать реакції одержання кисню? (Розкладу)

10. Які речовини називаються каталізаторами? (Речовини, що прискорюють реакції, самі при цьому не витрачаючись)

11. Назвати основні фізичні властивості кисню.

12. Якими двома способами можна зібрати кисень?

Звернемо увагу на завдання, як справились учні. Один із місця коментує правильність розв'язування завдань. Ті, що на місці виконували, перевіряється.

А тепер треба показати, як можна довести наявність кисню. Адже ми знаємо багато газоподібних речовин без кольору, без запаху, без смаку.

Виконання досліду. Перевірка наявності кисню в посудині. Один учень виконує дослід і переконує за допомогою тліючої скіпки, яка на повітрі жевріє, а в склянці з киснем яскраво загорається.

Отже, фізичні властивості і добування кисню ми вивчили.



III. Мотивація навчальної діяльності.

А сьогодні ми відповімо на питання, чому кисень називається «санітаром планети».

- Як ви вважаєте, очищення планети, руйнування речовин - це фізичні чи хімічні явища? (Хімічні) Коли підпалюють його і вносять в посудину з киснем. Що спостерігаємо?

Отже, темою нашого уроку є «Хімічні властивості кисню».

Мета нашого уроку - розглянути взаємодію кисню з простими речовинами - металами і неметалами, а також із складними речовинами, ознайомитися з новим типом хімічних реакцій - реакціями сполучення, закріпити знання про оксиди.



Поділіться з Вашими друзьями:
1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   ...   18

Схожі:

Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. icon1. З’ясувати, що означає слово “хімія”; З’ясувати, що означає слово “хімія”
З’ясувати, що означає слово "хімія"; Слово «хімія» має кілька значень. Так називають науку І навчальний предмет. Іноді слово «хімія»...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconДержавна бібліотека україни для юнацтва хімія – наука для всіх
Рекомендаційний бібліографічний покажчик «Хімія – наука для всіх» є черговим випуском серії «Для тих, хто хоче знати більше». Покажчик...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconІсторія хімія (курс лекцій)
Роль історичного матеріалу в методиці викладання хімії. Періодизація історії хімії. Походження терміна „хімія”
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconКонкурсів: на кращий плакат «Хімія моїми очима; хімічна казка; конкурс аплікацій та саморобок з різних матеріалів «У світі речовин»
Обладнання та реактиви: плакати «Використання оксидів», «Використання кислот», «Використання основ», «Використання солей»; індикатори:...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. icon11 клас Хімія (для всіх 11 класів)
Підручник Гончаренко §48 – «Радіолокація», §50 – «Розвиток засобів зв’язку», читати
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconПрограма державного іспиту для магістрів за спеціальністю: Oрганічна хімія
Методи синтезу циклопропанів, що включають генерування карбенів чи карбеноїдів. Реакція Кулінковича
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconБібліографічний покажчик до Нобелівських читань
Альфред Нобель заповідав перетворити на щорічну премію І присуджувати її за діяльність, що послужила прогресу людства в науковій...


База даних захищена авторським правом ©biog.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка