Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі.



Сторінка5/18
Дата конвертації19.04.2017
Розмір4.08 Mb.
ТипУрок
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18

ІV. Вивчення нового матеріалу

(слайд 5)


Кількість атомів у Всесвіті незліченна. Їх розрізняють за зарядами ядер.

Вид атомів із певним зарядом ядра називають хімічним елементом (записують в зошит).

У періодичній системі хімічних елементів за допомогою хімічних символів зображено всі хімічні елементи відомі людині.

Хімічні символи запропонував шведський хімік Й. Я. Берцеліус.

Позначення є міжнародними.

Крім хімічного символу елементи мають свої назви.

(робота з підручником, ознайомлення з назвами, символами елементів і вимовою назв 20-ти елементів)



V. Закріплення нового матеріалу.

  1. Відгадайте загадку (слайд 6)

Яку будову має атом?



  1. Виконуючи відповідні дії, що запропоновані в завданнях, прочитайте назви хімічних елементів (слайд 7)



VI. Підсумки уроку

Що ми повторили сьогодні на уроці?

Що нового дізналися на уроці? (відповіді учнів)
А чи змінився ваш настрій? (слайд 1)


VII. Домашнє завдання


  1. Відповідний параграф.

  2. Вивчити символи, назви 20-ти хімічних елементів.

  3. Творче завдання «Я – репортер». Напишіть репортаж на тему «Хімічні елементи в організмі людини»


Куріченко Наталія Юліївна,

учитель хімії та біології

Гур'ївської ЗОШ І-ІІІ ступенів

Новоодеської районної ради

Урок 12. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Структура періодичної системи.

Навчальна мета: ознайомити учнів із будовою періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва ; сформувати початкові навички визначення положення хімічного елемента в періодичній системі; продовжити ознайомлення із символами й назвами елементів за сучасною українською номенклатурою.

Розвивальна мета: сприяти розвитку наполегливості в навчанні; сприяти формуванню основних світоглядних ідей.

Виховна мета: виховувати гуманізм, колективізм, активну позицію в навчанні та житті.

Тип уроку: комбінований.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, комп'ютер, проектор, екран.
Хід уроку

І. Організація класу

Доброго дня вам!

Знову дзвінок покликав у клас,

Сьогодні хімія у вас.

Цікава подорож чекає,

Країна «Елементів» двері відчиняє.

Вас прошу не зівати,

Міцні знання там здобувати.



ІІ. Перевірка домашнього завдання

1. Хімічний диктант за назвами й хімічними символами елементів.

2. Яку будову має атом? (з використанням слайду 1 «Будова атома»)



  1. Що поєднує два поняття «атом» і «хімічний елемент»?

  2. Упишіть у клітинки кросворда назви хімічних елементів. Ключове слово – прізвище шведського хіміка, який запропонував сучасні хімічні символи елементів (Слайд 2. Ключове слово – Берцеліус).



ІІІ. Повідомлення теми й завдань уроку.

Давайте тепер дізнаємось, як же називається країна, де живуть хімічні елементи. Для цього нам потрібно подолати лабіринт.

(додаток №1 на слайді 3)

Відповідь: Періодична система хімічних елементів.



Оголошення теми.

Вчитель пропонує учням визначити мету уроку.



ІV. Вивчення нового матеріалу

Учитель демонструє слайд 4.



Ось система періодична,

Що на вигляд мовби звична.

Та пізнай секрет її –

В ній закони хімії.

Елементи струнко, в ряд,

Мов солдатики стоять.

Ось періоди, їх сім –

Неоднакові усі: є великі, є малі.

Ти тримай це в голові!

Груп в таблиці є октет – вертикальний силует.

В них підгрупи підопічні, є і головні, й побічні.

Кожна клітинка – чиєсь житло,

Інформацію всю спритно

Із клітинок можна взяти

Й елементи описати.

Ти таблицю цю пізнай

І творця запам'ятай, ,

Бо закон періодичний –

Це був наслідок логічний

Менделєєва думок.

І про це у нас урок.


У такому у вигляді, як ми користуємось сьогодні, періодична система хімічних елементів була запропонована в 1869 році Д.І.Менделєєвим – російським ученим-хіміком. Тоді було відомо лише 62 елементи, але всім знову відкритим елементам у ній знайшлося місце.

Ця система хімічних елементів сьогодні відома в усьому світі й використовується в усіх країнах.

У ній положення кожного хімічного елемента описується порядковим номером, номером групи й періоду, на перетинах яких він знаходиться.

Кожна «клітинка» несе інформацію: (слайд 5)



Загальне позначення порядкового номера – Z

Z (Zn) = 30

Порядковий номер збігається із зарядом ядра його атома і кількістю електронів в ньому.

У періодичній системі всі елементи розміщені за зростанням заряду ядер атомів.

Давайте тепер розглянемо структуру періодичної системи (демонстрація слайду 6)



Робота з додатком 1.



V. Закріплення нового матеріалу.\

1. Знайдіть у періодичній системі елемент із порядковим номером 5 і випишіть у зошит відомості про нього.

2. По ланцюжку називаєте ім'я учня і положення атом у періодичній системі, а учень, чиє ім'я назвали, дає назву атома і складає нове завдання.

Наприклад:



  • ІІ період, IVгрупа, головна підгрупа – Si Силіцій…

3. Ми вже знаємо, що порядковий номер дорівнює заряду ядра атома, а кількість електронів у атомів дорівнює теж порядковому номеру. За номером періоду визначається кількість енергетичних рівнів.

Прокоментуйте будову атома Оксигену.
4. Заповніть пропущені клітинки в таблиці (слайд 7)



Хімічний елемент

AL













Назва




нітроген










Порядковий номер






9








Період










ІІ

ІІІ

Група










ІІІ

І

Підгрупа










Головна

Побічна


VI. Підсумки уроку

На сьогодні наше знайомство з країною хімічних елементів завершується, але ми його обов'язково продовжимо на наступних уроках. Що ви дізналися? Що вам сподобалося? (відповіді учнів)



VII. Домашнє завдання

1. Вивчити нові поняття (конспект).

2. Тестові завдання (бланк)

3.Творче завдання. Підготувати повідомлення про історію виникнення назв хімічних елементів.


Додаток №1
КОНСПЕКТ УРОКУ ДЛЯ УЧНІВ
Дата: _____________________________________________________________

Тема уроку: _______________________________________________________

План уроку:


  1. Поняття про періодичну систему хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

  2. Структура періодичної системи

КОНСПЕКТ
Періодична система є графічним відображенням періодичного закону Д.І.Менделєєва. вона складається, як вам уже відомо, з періодів, що поділяються

на малі та великі.

1,2,3-й – малі періоди,

4,5,6,7-й – великі

Таким чином, сім періодів утворюють 12 рядів. Десять з них розміщені в таблиці, а один ряд шостого і один ряд сьомого – під таблицею. Це пов'язано з будовою їх атомів. Вони утворюють родини лантаноїдів і актиноїдів.

При розташуванні періодів один під одним утворилися вертикальні стовпці – групи. Їх вісім



ПЕРІОДИ

Великі – 18 або 32 елементи, розміщуються у 2 або 3 ряди

Малі містять 2 або 8 елементів,складаються з 1 ряду


Групи – це вертикальні стовпці елементів, подібні за властивостями, а отже, і за будовою.

Особливу будову має восьма група.

Її побічна підгрупа складається з трьох тріад елементів (за винятком незакінченого восьмого). Ці тріади становлять перехід від парного до непарного ряду в кожному великому періоді. Головну ж підгрупу цієї групи утворюють благородні гази.

Отже, у вертикальні стовпці потрапляють схожі за своїми властивостями родини елементів: лужні метали, галогени, благородні гази. Звідси:



Головні підгрупи (входять елементи малих і великих періодів)



ГРУПИ



Побічні підгрупи (входять елементи тільки великих періодів)

Одна «клітинка» періодичної системи інформує:




Символ Порядковий

номер


Назва Відносна

елемента атомна маса





30

Zn

Цинк 65





ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

  1. Опрацювати конспект, вивчити визначення.

  2. Виконати тестові завдання

І-ІІ РІВНІ


  1. Укажіть правильну відповідь про розташування Натрію й Калію в періодичній системі:

а) головна підгрупа ІІ групи;

б) побічна підгрупа І групи;

в) побічна підгрупа ІІ групи;

г) головна підгрупа І групи.




  1. Укажіть найповнішу відповідь про розташування Фосфору й Нітрогену в періодичній системі:

а) другий малий період;

б) головна підгрупа V групи;

в) побічна підгрупа V групи;

г) третій малий період, головна підгрупа V групи.



  1. Позначте елементи третього періоду:

а) Карбон, Силіцій;

б) Магній, Кальцій;

в) Сульфур, Хлор;

г) Бор, Алюміній.




ІІІ РІВЕНЬ


  1. Установіть відповідність між назвою хімічного елемента, його символом та порядковим номером у періодичній системі:

А. Нітроген

1. Br

І. 7

А




Б. Купрум

2. Cu

ІІ. 35

Б




В. Неон

3. N

ІІІ. 10

В




Г. Бром

4. Ne

IV. 29

Г





  1. Установіть відповідність між назвою хімічного елемента, його символом та порядковим номером у періодичній системі:




А. Бор

1.Fe

І. 47

А




Б. Аргентум

2. B

ІІ. 26

Б




В. Оксиген

3. Ag

ІІІ. 5

В




Г. Ферум

4. O

IV. 8

Г








ІV РІВЕНЬ

  1. Користуючись періодичною системою, заповніть таблицю



Назва елемента

Символ

Порядковий номер

Період

Який період

Група

Підгрупа




С
















Меркурій

























30














ТВОРЧЕ ЗАВДАННЯ

Підготувати повідомлення про історію виникнення назв хімічних елементів (одну-дві на вибір)




Чернова Валентина Семенівна,

учитель хімії й біології,

Ульянівської ЗОШ І –ІІІ ступенів

Новоодеської районної ради

Урок 13. Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси

Цілі уроку: розширити знання учнів про періодичну систему елементів; закріпити знання учнів про хімічний елемент, хімічну символіку; ознайомити учнів з поняттям абсолютної та відносної атомної маси, одиницею вимірювання відносної атомної маси - атомною одиницею маси (а.о.м.); навчити визначати відносну атомну масу за періодичною системою хімічних елементів.

Тип уроку: коригування і засвоєння нових знань.

Форми роботи: розповідь, самостійна робота, робота в групах.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, картки із завданнями за періодичною системою.
Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання

Заслуховуються повідомлення учнів про історію виникнення назв деяких хімічних елементів.

Самостійна робота. Заповнити таблицю.



Визначення


Поняття

Графічне відображення періодичного закону

Періодична система

Горизонтальний ряд хімічних елементів, що починається лужним металом і закінчується інертним газом

Період


Вертикальний ряд хімічних елементів, що об’єднує

елементи з подібними хімічними властивостями


Група


Сукупність атомів одного виду

Хімічний елемент

Найдрібніша, електронейтральна , хімічно неподільна частинка речовини

Атом

Складова частина атома, що несе позитивний заряд і знаходиться в центрі атома

Ядро

Частинки,що рухаються навколо ядра і несуть нега-

тивний заряд



Електрони

Частинки, що несуть позитивний або негативний заряд

Йони

За порядковим номером хімічного елемента визначають

Кількість протонів у ядрі


ІІ. Актуалізація опорних знань

  1. Назвіть період і групу, в якій знаходяться атоми:

С, АІ, F, Fe, Cu.

  1. Заповніть пропущені клітинки в таблиці.

Хімічний елемент

АІ













Назва




Нітроген










Порядковий номер







9







Період










ІІ

ІV

Група










ІІІ

І

Підгрупа










Головна

Побічна


ІІІ. Оголошення теми та мети уроку.

ІV. Мотивація навчальної діяльності

Атом , як структурна частинка речовини хімікам і фізикам була відома дуже давно. В кінці ІХ на початку ХХ століття було відкрито будову атома.

Але атом ніхто не зміг побачити. Тільки 2011 році вчені Харкова сконструювали спеціальний електронний мікроскоп, за допомогою якого можна було побачити атом . Харківські вчені побачили і сфотографували атом.


  • - Які розміри атомів?

  • - Яка маса атома?

На ці питання ми сьогодні дамо відповіді на уроці.

V. Вивчення нового матеріалу

Атом – дрібна частинка речовини. Його розмір можна оцінити в 10-14.

Якщо атом збільшити до розмірів друкарської крапки, то пропорційно збільшена людина матиме зріст близько 7 км.

Тому дійсна ( абсолютна) маса атома дуже маленька, наприклад:



m(H) = 1,66 . 10-27кг.

m(O) = 2,66 . 10-26кг.

m(C) = 2,9 . 10 – 26 кг.

Поняття атомної маси ввів у хімію ще Дж. Дальтон. Оскільки використовувати такі маленькі величини для розрахунків було незручно, запропонували використовувати не реальну, а відносну атомну масу.

Як одиницю відліку тривалий час використовували атом Гідрогену як найлегший.

Сьогодні за одиницю відліку приймають величину , що називається атомна одиниця маси ( скорочено а. о. м.) і дорівнює 1\12 маси атома Карбону 612С:



1 а.о.м. = 2,0 , 10-26 : 12 = 1,66 . 10-27 кг.

1 а.о.м. = 1,66 .10-27кг.

Реальну масу кожного атома розділили на цю величину й одержали відносну атомну масу Аr , що показує , у скільки разів маса атома більша за 1\12 маси атома Карбону. Одиниця вимірювання відносної атомної маси [ Аr] – а.о.м.



Аr [ N] = 2, 33. 10-26 : 1,66. 10-27 = 14, 036 = 14 а. о. м.

Аr [ O ] = 2,66 . 10- 26 : 1,66. 10-27 = 16, 024 = 16 а. о. м.

Аr [ S ] = 5,32 . 10-26 : 1,66 . 10-27 = 32,048 = 32 а.о.м.

Отже, у періодичній системі для кожного хімічного елемента зазначено не реальну, а відносну атомну масу.

Наприклад:

Аr [ Fe ] = 55, 847 а. о. м. = 56 а. о. м.

Аr [Li ] = 6, 941 а. о. м. = 7 а. о. м.

Аr [ Be ] = 9,012 а. о. м. = 9 а. о. м.

Ми будемо використовувати округлені значення.



VI. Закріплення вивченого матеріалу

  1. З допомогою періодичної системи визначте округлені значення відносної атомної маси таких елементів: Флуор, Натрій, Фосфор, Аргентум, Аурум.

  2. Обчисліть маси атомів у кг. цих елементів.

m( F ) = 19 . 1,66. 10-27 =

m(Nа ) = 23 . 1,66. 10-27 =

m(P ) = 31 . 1,66 . 10-27 =

3. Обчисліть відносну атомну масу Магнію, Карбону, Калію, якщо атомні маси цих елементів відповідно дорівнюють: 4,035. 10-26 кг.; 1,994 . 10-26 кг.; 6, 474. 10-26 кг.

Ядро атома складається з протонів і нейтронів. Повернімося до таблиці з масами р, n, е-. Отже, m(р) = 1,66-10 - 27, тобто відносна маса протона дорівнює 1 а.о.м. Аналогічною є відносна маса нейтрона — 1 а.о.м. А от електрон дуже маленький, його маса в 1840 разів менша за масу протона і нейтрона. Тоді Аr = р + n. Відносна атомна маса дорівнює кількості протонів і нейтронів.


  • Чому дорівнює кількість протонів у атомі? (Порядковому номеру)

  • А як знайти кількість нейтронів у атомі? (n = Аr - р)

Наприклад: 73 Li ; р = 3;n = 7 — 3 = 4.

Записується 7 3Li 4, а в загальному вигляді — ArpЕn .

4) Запишіть кількість протонів і нейтронів для Бору, Нітрогену, Флуору, Сульфуру.

VII. Підбиття підсумків уроку



  1. Яку нову характеристику атома ми сьогодні вивчили?

  2. Що показує відносна атомна маса?

  3. Як обчислити відносну атомну масу?

  4. Яка одиниця відносної атомної маси?

VIII. Домашнє завдання

Прочитати параграф, виконати вправи.



Творче завдання. За періодичною системою знайти відносну атомну масу, число протонів і нейтронів для атомів Неону, Магнію, Алюмінію, Калію і записати у формі таблиці.


Назва хімічного елемента

Хімічний

символ

Порядковий

номер

Відносна

атомна маса

Заряд ядра

атома

np

ne

nn




Mg



















Алюміній




























10

























39

























20










Чернова Валентина. Семенівна. учитель хімії та біології,

Ульянівської ЗОШ І–ІІІ ступенів

Новоодеської районної ради

Урок 15. Хімічні формули речовин. прості і складні речовини.

Цілі: поглибити знання учнів про багатоманітність речовин, їх класифікацію, розширити знання про прості й складні речовини; формувати вміння розподіляти речовини на прості і складні; показати відмінність будови й фізичних властивостей простих речовин металів та неметалів:

розвивати вміння аналізувати, порівнювати, робити узагальнюючі висновки, розрізняти поняття, знаходити причинно – наслідкові зв’язки;

формувати практичні знання й уміння під час виконання лабораторного досліду;

виховувати спостережливість, уміння працювати самостійно.



Тип уроку: комбінований.

Обладнання: підручник, картки із завданнями, схема «Класифікація простих речовин», періодична система хімічних елементів, куле - стиржневі моделі молекул водню, кисню, зразки металів і неметалів (міді, алюмінію, цинку, графіту, сірки, йоду), магніт, суміш заліза із сіркою, пірит, таблиця « Складні речовини і суміші).

Очікувальні результати:

учні повинні вміти:

  • розрізняти прості і складні речовини;

  • розпізнавати метали й неметали;

визначати:

  • металічні та неметалічні елементи за їх розміщенням у періодичній системі Д. І. Менделєєва;

  • зрозуміти, чому всі метали схожі за властивостями.



Хід уроку

І.Організаційний момент уроку

ІІ. Актуалізація опорних знань

Самостійна робота. В таблиці записані терміни, потрібно записати навпроти терміни. Кожному учневі роздаються картки з таблицею.



Термін

Визначення

Атом

Найменша, електронейтральна, хімічно неподільна

частинка


Молекула

Частинка речовини, яка складається з декількох атомів характеризує властивості речовини

Хімічний елемент

Вид атомів з певним зарядом ядра

Якісний склад речовини

Вид атом різни хімічних елементів у певній речовині

Кількісний склад речовини

Кількість атомів різних хімічних елементів у певній речовині

Молекулярна будова

Речовини, що складаються з молекул

Не молекулярна будова

Речовини , що складаються з атомів чи йонів

Прості речовини

Речовини, що містять атоми одного виду

Складні речовини

Речовини, що містять атоми або йони різних хімічних елементів

Учитель. З курсу природознавства 5 – 6 класу вам відомо, що речовини за складом поділяються на дві групи.


Речовини

Прості Складні


Пригадайте, на які дві групи за складом поділяються речовини

  • Які речовини називаються простими?

(якщо молекули складаються з одного виду атомів–це прості речовини)

  • Які речовини називаються складними?

(якщо молекули складаються з різних атомів–складні речовини)

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

Проблемні питання: на уроці ми маємо з’ясувати, по–перше, чи досконалий поділ хімічних елементів на металічні та неметалічні, та, по–друге, чим зумовлена різноманітність речовин.

ІV. Повідомлення теми й мети уроку

V. Вивчення нового матеріалу

План вивчення матеріалу уроку:



  1. Класифікація речовин на прості і складні.

  2. Класифікація простих речовин на метали й неметали.

  3. Лабораторний дослід «Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин».

Учитель. Сьогодні ми з вами вдосконалимо знання про прості і складні речовини. У 7 класі визначення формулюються так:

Проста речовина – це речовина, утворена атомами одного й того самого хімічного елемента.

Складна речовина – це речовина, утворена атомами різних хімічних елементів.

  1. Завдання

Серед переліку хімічних формул в один стовпчик виписати прості речовини, у другий–складні.

Речовини: Fe, CO2, C3H8O3, H2 , B , O2 , KNO3, Zn, AI2O3, Pb.

Прості речовини

Складні речовини

Fe, H2 ,B, O2 , Zn, Pb.

CO2, C3H8O3, KNO3, Al2O3.

Учитель. Усі хімічні елементи періодичної системи Д. І. Менделєєва умовно поділяють на дві великі групи–металічні й неметалічні. Вони утворюють прості речовини–метали й неметали. Назви хімічних елементів і простих речовин можуть збігатися і відрізнятися.

  1. Робота з таблицею «Назви простих речовин і хімічних елементів»

Назва простої речовини

Формула

Назва хімічного елемента

Азот

N2

Нітроген

Кисень

O2

Оксисен

Хлор

Cl2

Хлор

Сірка

S

Сульфур

Фосфор

P

Фосфор

Залізо

Fe

Ферум

Алюміній

Al

Алюміній

Мідь

Cu

Купрум

Золото

Au

Аурум

Ви пам’ятаєте, що хімічний елемент–це вид атомів, а проста речовина–це поєднання однакових атомів.

Демонстрація зразків металів (міді, алюмінію, цинку), неметалів (графіту, сірки, йоду).

Що спільного для них і чим вони відрізняються?


  1. Повідомлення про фізичні властивості простих речовин, будову металів й неметалів.

Розгляньмо колекцію «Метали».

1. Які загальні властивості мають метали?



  • Металевий блиск;

  • сірі (крім міді);

  • тверді;

  • проводять електричний струм.

Усі метали мають немолекулярну будову.

2. Розгляньмо зразки неметалів: сірка, графіт, ампула з кристалами I2.

Додамо наші знання про N2 і O2.


  • Крихкі;

  • тверді або газоподібні;

  • різні властивості.

Неметалічні речовини мають як молекулярну (водень, кисень, хлор, азот), так і не молекулярну будову (червоний фосфор, алмаз, кремній).

Запишемо приклади



Розгляньмо діаграму поширення елементів.

1) Яких елементів у космосі більше—металів чи неметалів? (Неметалів—H, He)

2) Частка яких елементів більша в земній корі—металів чи неметалів? (Неметалів: ω(O) = 47 %; ω(Si) = 27,6 %)

3) А які елементи містяться в повітрі? (Неметали Нітроген, Оксиген у складі речовин N2, O2)

Сполучення атомів різних хімічних елементів породжує надзвичайно велику кількість складних речовин.


Існують складні речовини молекулярної будови (вода, вуглекислий газ, цукор, крохмаль, спирт). Такі сполуки леткі, нерідко мають запах. Температури плавлення і кипіння низькі.

Деякі сполуки мають атомну будову. Однією з них є мінерал кварц–головна складова піску.

Існують і йонні сполуки це–кухонна сіль, крейда, вапняк, гіпс і багато інших. Такі речовини тверді, тугоплавкі, нелеткі.





  1. Лабораторний дослід № 1 «Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин»

В учнів на столі зразки:

простих речовин: сірка, залізо, вугілля, алюміній;

складних речовин: вода, натрій хлорид, купрум(ІІ) оксид, цукор.

1) Розгляньте речовини та відзначте:



  • агрегатний стан;

  • колір;

  • відношення до води;

  • запах.

2) Зробіть висновок про фізичні властивості простих і складних речовин.

3) Ґрунтуючись на власному досвіді, запропонуйте можливі способи застосування цих речовин.

4) Чи можна за зовнішнім виглядом судити про приналежність речовини до простих чи складних речовин?

Учні записують у зошитах спостереження й оформляють їх у вигляді таблиці, окремо для простих і складних речовин.



Прості речовини

Складні речовини










Прості речовини

Метали

Неметали







У висновках зазначають, за якими ознаками вони розподілили на прості і складні, а прості – на метали і неметали.

VI. Закріплення вивченого матеріалу

  1. На основі вивченого матеріалу на уроці заповнити схему «Класифікація речовин»


Речовини


?

Складні


?

Неметали


  1. Виконати тести

  1. Вибрати просту речовину;

а) MgO; б)O2; в)NaCl.

2. Вкажіть неметал:

а)водень; б)ртуть; в)хром.

3. Вказати назву хімічного елемента металу, що не збігається з назвою простої речовини;

а) Плюмбум; б) Алюміній; в) Цинк.

4. Серед неметалів є речовини:

а) отруйні;

б) неотруйні;

в) як отруйні так і неотруйні.



  1. Метали переважно мають колір:

а) білий; б) сріблясто – білий; в) жовтий.

6. Усі неметали мають агрегатний стан:

а) твердий і рідкий; б) рідкий і газоподібний;

в) твердий, рідкий, газоподібний.

7. Рідкий агрегатний стан за звичайних умов має метал:

а) свинець; б) ртуть; в) мідь.

8. Неметали у воді:

а) усі розчинні;

б) усі нерозчинні;

в) як розчинні так і нерозчинні.

9. Метали мають будову:

а) тільки молекулярну;

б) тільки не молекулярну;

в) як молекулярну так і не молекулярну.

10. Неметали:

а) усі електропровідні;

б) усі не електропровідні;

в) як електропровідні так і не електропровідні.

11. Вибери рядок , у якому метали мають різний колір:

а) золото, мідь, ртуть;

б) хром, вольфрам, свинець;

в) залізо; алюміній, цинк.



VIІ. Оцінювання роботи на уроці, підбиття підсумків

Висновки

За якісним складом усі речовини поділяються на прості та складні.

Складні речовини істотно відрізняються від суміші речовин.

Складні та прості речовини відрізняються за фізичними й хімічними властивостями.

VIIІ. Домашнє завдання

Прочитати параграф, відповісти на запитання, повторити назви й хімічні символи елементів. Виписати з підручника п’ять формул складних речовин і описати їх якісний склад.

Чубенко Ольга Михайлівна,

учитель хімії

Баштанської ЗОШ І-ІІІ ст. №1

Баштанської районної ради

Урок 16. Багатоманітність речовин. Прості і складні речовини. Метали і неметали.

Мета: формувати науковий світогляд учня на основі засвоєння системи знань про багатоманітність речовин, їх початкову класифікацію, формувати поняття «прості і складні речовини», «неорганічні і органічні речовини», вчити розрізняти прості і складні речовини, метали й неметали; розвивати загальнонавчальні вміння й навички учнів (спостерігати, аналізувати, порівнювати, робити висновки), вміння застосовувати знання в конкретній ситуації, описувати фізичні властивості речовин і порівнювати їх; формувати життєві компетентності—бажання вчитися, співпрацювати, відстоювати свою точку зору, використовувати джерела інформації для власного розвитку.

Тип уроку: комбінований.

Методи та прийоми: пояснювально-ілюстративні: розповідь, демонстрація, бесіда, використання мультимедійної презентації; практичні: виконання лабораторної роботи, робота в парах, інтерактивні, дослідницькі.

Обладнання: проектор, мультимедійна дошка, презентація до уроку, аплікації молекул простих і складних речовин на магнітній дошці, речовини (у склянках з написами назви і формули речовини ): метали (залізо, мідь, цинк, алюміній, свинець), неметали (графіт, сірка), складні речовини (NaCl, CaCO3, CH3COOH, CuO, Na2CO3, HCl (5%), H2SO4 (5%), C2H5OH, C12H22O11, C6H12O6, CuSO4·5H2O)

Очікувані результати:



Учень:

  • розрізняє за складом органічні і неорганічні речовини, прості і складні речовини, метали і неметали;

  • наводить приклади металічних і неметалічних елементів, простих і складних речовин;

  • використовує періодичну систему як довідкову для визначення місцеположення металічних і неметалічних елементів ;

  • розрізняє назви простих речовин і хімічних елементів;

  • запам’ятовує назви деяких простих і складних речовин;

  • висловлює судження про багатоманітність речовин;

  • дотримується культури праці щодо виконання лабораторної роботи та правил поведінки у хімічному кабінеті.



Хід уроку

І.Організація класу.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

1.Фронтальна бесіда за питаннями:

-Які частинки є структурними частинками речовини?

-Що таке молекула?

-Із чого складаються молекули?

-Що таке атом?

-Дайте визначення поняття «хімічний елемент».

2.Робота в парі (Думай—працюй у парі—ділись). Учні працюють у парах (взаємоопитування): 1) визначають елемент за положенням у періодичній системі, і навпаки, визначають положення елемента у ПСХЕ. Кожний з учнів ставить по два питання сусіду. 2) Перевіряють один одного в умінні знаходити відносні атомні маси.



ІІІ. Мотивація учнівської діяльності. Оголошення теми. Формулювання мети уроку.

Пропоную дослідження: використовуюючи цифри 4, 5, 6 утворіть одно-, дво-, трицифрові числа. На роботу одна хвилини. Підрахуйте кількість утворених вами чисел. Отже, їх багато.

-Мало чи багато речовин можна утворити із 118 відомих хімічних елементів? (Звичайно, учні відповідають, що багато.)

Ось цим і пояснюється багатоманітність речовин—близько 20 млн. (Можна навести приклади із буквами алфавіту (33), нотами у музиці (7), цифрами у математиці (10)). Отже, ми сьогодні вивчаємо багатоманітність речовин, яка в більшій мірі залежить від здатності атомів сполучатися між собою. (Учні записують тему уроку, разом формулюємо мету, виходячи з теми уроку).



IV. Усвідомлення нового матеріалу. (Супроводжується мультимедійною презентацією)

1. Класифікація. Всі речовини поділяють на органічні і неорганічні.

Ще Я. Берцеліус, видатний хімік, запропонував речовини, які є типовими для живої природи (оливкова олія, жири, цукор) називати органічними, а неорганічними називати речовини, що є типовими для неживої природи (сіль, вода).

Отже, органічні речовини - це сполуки Карбону (за невеликим винятком) з Гідрогеном, Оксигеном і деякими іншими елементами. Вони становлять світ живої природи. До цих речовин відносять жири, цукор, крохмаль, глюкоза, лимонна кислота, білки, целюлоза. Неорганічні речовини –це речовини, які утворюють мінеральний світ природи. До них належать кисень, вуглекислий газ, пісок,алмаз, вода та ін. (Демонструю речовини).

2. Перевіряю вашу увагу. Вправа ,,Навчаймося разом“

Вкажіть неорганічні і органічні речовини: калійна селітра, спирт, глюкоза, азот, жир, білок, хлорне вапно, вапняк, крохмаль, поташ, аргон, мідь,сірка, амінооцтова кислота, мурашина кислота.

3. Пропоную експеримент. На магнітній дошці аплікації моделей речовин-водню, кисню, озону, води, гідроген пероксиду. (Коротко характеризую кожну речовину, називаючи їхні різні властивості). Об’єднайте речовини у дві групи. Корегую відповіді:

- Зі скількох хімічних елементів утворені речовини?

-За якими ознаками можна їх згрупувати?

-Показую: прості… складні…

- Так які речовини можна назвати простими? складними?

(Учні висловлюють різні припущення, обговорюємо їх, знаходимо правильний варіант–в одній групі–кисень, водень, озон, в іншій –вода, пероксид гідрогену.)

4. Формулювання визначень. Учні узагальнюють інформацію, пропонують визначення–«прості речовини», «складні речовини», кращий варіант записують їх у зошит.

Прості речовини—це речовини, утворені одним хімічним елементом (водень, кисень, озон).

Складні речовини—це речовини, які складаються з різних хімічних елементів (вода, пероксид гідрогену).

5. Назви простих речовин. Відрізняються від назв хімічних елементів, але іноді вони збігаються. Приклади: Оксиген і кисень, Алюміній і алюміній.

Правила написання назв. Назви хімічних елементів пишуться з великої букви, а простих речовин з маленької.

В клітинках ПСХЕ наведені назви простих речовин, які відрізняються від назв елементів. Звертаю увагу на мал.40 с.56 (за підрічником Попель П.П., Крикля Л.С. ) та таблиці на форзацах.

6. Назви складних речовин даються за певними правилами, з якими ви ознайомитеся пізніше. Часто для складних речовин використовують тривіальні (історичні або побутові назви), наприклад : кухонна сіль, пісок, сода, крейда, вуглекислий газ.

7. Класифікація простих речовин. Прості речовини поділяються на метали і неметали. Хімічні елементи також поділяються на металічні та неметалічні. Метали утворені металічними елементами, а неметали—неметалічними елементами. Класифікація елементів грунтується на здатності віддавати та приймати електрони. Цей поділ умовний , бо всі елементи в тій чи іншій мірі виявляють як металічні, так і неметалічні властивості. Якщо у довгоперіодному варіанті ПСХЕ провести діагональ від Алюмінію до Полонію, то вище від неї розташовуються неметалічні елементи, а нижче –металічні елементи.

8. Коротка характеристика властивостей металів і неметалів. Для металів: металічний блиск, ковкість і пластичність, електро- і теплопровідність, немолекулярної будови.

Демонстрація 8. Зразки металів і неметалів.

Для неметалів: (протилежні за властивостями) крихкі, не мають блиску, не проводять тепло і електричний струм, матова поверхня, різні кольори, мають немолекулярну і молекулярну будову.



V. Застосування набутих знань. Робота в парах. Взаємоперевірка.

Виконання лабораторного досліду №2

«Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин» (за інструктивною карткою підручника авт. Попель П.П., Крикля Л.С. с.59).

VI. Рефлексія.

Узагальнення вивченого матеріалу. Вправа «Мікрофон». Обговорення питань :

- Що нового ви дізналися на уроці?

- На які групи можна поділити речовини?

- На які групи діляться прості речовини?

-Які властивості характерні для металічних елементів?

- Для неметалічних елементів?

- Чи досягли ми бажаних результатів?



VII.Оцінювання навчальних досягнень учнів.

VIII. Домашнє завдання. Опрацювати матеріал §8, №61, №64, №65.
Семенова Олена .Броніславівна,

учитель біології та хімії

ЮЗОШ І – ІІІ ступенів № 3

Южноукраїнської міської ради,

старший вчитель.

Урок 17. Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.

Мета:

  • навчальна: вивчити валентність як основну властивість атома утворювати хімічні сполуки; дати поняття про валентність атомів хімічних елементів навчити складати формули бінарних сполук за валентністю атомів елементів;

  • розвивальна: встановити причинно-наслідкові зв’язки між місцем знаходження елементів у Періодичній системі хімічних елементів та їх валентностями; розвивати вміння працювати за аналогією  та вміння робити логічні висновки;

  • виховна: сприяти вихованню любові до праці шляхом залучення всіх учнів до навчальної діяльності.

Тип уроку: урок формування навичок та умінь.

Обладнання:

  • Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

  • інтерактивна дошка

  • алгоритм складання бінарних формул сполук за валентністю.

Очікувані результати навчання

Учень:


- називає поняття валентність

- дає визначення валентності атомів елементів

- розрізняє елементи з постійною та змінною валентністю

- обґрунтовує роль поняття «валентність» для складання формул речовин

- пояснює процес складання формул бінарних сполук за валентністю атомів елементів

- застосовує знання для складання формул бінарних сполук за валентністю.



Хід уроку

І Організаційний момент.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

Виконання вправи «Вірю – не вірю»

Поставте знак «+», якщо твердження є правильне, і знак «-», якщо хибне


  1. Речовини, що складаються з атомів, називаються молекулярними.

  2. Індекси вказують на кількість атомів у структурній формулі речовини.

  3. Хімічна формула – це умовний запис складу речовини за допомогою символів та індексів.

  4. Кухонна сіль складається з молекул

  5. Індекси записуються справа внизу біля символа хімічного елемента.

  6. Хімічна формула відображає якісний та кількісний склад речовини.

  7. Кількісний склад речовини показує, які атоми входять до її складу.

  8. Формула Al2O3  читається алюміній-два-о-три.

Результат можна відобразити у вигляді графіку:

так



Ні

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів і повідомлення теми, мети і завдання уроку.

Для того щоб навчитися читати і писати певні твори з української мови чи літератури ви спочатку вивчили букви, далі навчилися складати склади і слова, а лиш після цього навчились складати речення та певні твори.

В хімії ви вивчили певні хімічні елементи, а на попередньому уроці ви ознайомилися з тим, як записувати, читати, характеризувати «хімічні слова», тобто хімічні формули.

Як скласти «хімічне слово» - хімічну формулу?

Щоб відповісти на це запитання, нам слід вивчити, зрозуміти та навчитися застосовувати поняття «валентність атомів елементів».

На сьогоднішньому уроці ми з вами повинні навчитися складати бінарні сполуки враховуючи їхню будову. Навчившись складати формули ми будемо складати певні рівняння реакцій і писати свої хімічні твори.





Поділіться з Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18

Схожі:

Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. icon1. З’ясувати, що означає слово “хімія”; З’ясувати, що означає слово “хімія”
З’ясувати, що означає слово "хімія"; Слово «хімія» має кілька значень. Так називають науку І навчальний предмет. Іноді слово «хімія»...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconДержавна бібліотека україни для юнацтва хімія – наука для всіх
Рекомендаційний бібліографічний покажчик «Хімія – наука для всіх» є черговим випуском серії «Для тих, хто хоче знати більше». Покажчик...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconІсторія хімія (курс лекцій)
Роль історичного матеріалу в методиці викладання хімії. Періодизація історії хімії. Походження терміна „хімія”
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconКонкурсів: на кращий плакат «Хімія моїми очима; хімічна казка; конкурс аплікацій та саморобок з різних матеріалів «У світі речовин»
Обладнання та реактиви: плакати «Використання оксидів», «Використання кислот», «Використання основ», «Використання солей»; індикатори:...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. icon11 клас Хімія (для всіх 11 класів)
Підручник Гончаренко §48 – «Радіолокація», §50 – «Розвиток засобів зв’язку», читати
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconПрограма державного іспиту для магістрів за спеціальністю: Oрганічна хімія
Методи синтезу циклопропанів, що включають генерування карбенів чи карбеноїдів. Реакція Кулінковича
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconБібліографічний покажчик до Нобелівських читань
Альфред Нобель заповідав перетворити на щорічну премію І присуджувати її за діяльність, що послужила прогресу людства в науковій...


База даних захищена авторським правом ©biog.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка