Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі.



Сторінка6/18
Дата конвертації19.04.2017
Розмір4.08 Mb.
ТипУрок
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18
Тема нашого уроку: Валентність атомів елементів. Складання хімічних формул за валентністю атомів елементів.

(відповідний слайд електронного підручника)



IV. Вивчення нового матеріалу.

Засновником вчення про валентність вважають німецького хіміка Фрідріха Августа Кекуле, який запропонував теорію валентності у 1857 році (150 років тому).

Властивість атомів хімічних елементів з’єднуватися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів називається ВАЛЕНТНІСТЬ

(від латинського YALETIA – сила).

Одиницею валентності є валентність атома  Гідрогену. Він одновалентний.

Максимальне значення валентності елемента збігається з номером групи Періодичної системи, де він розміщений.

Значення валентності неметалічного елемента в сполуці з Гідрогеном або металічним елементом дорівнює 8 мінус номер групи, в якій розміщений елемент.

Деякі елементи можуть мати і змінну валентність.



Елементи, які мають сталу валентність

Елемент

Валентність

Елемент

Валентність

Гідроген

I

Кальцій

II

Натрій

I

Барій

II

Калій

I

Цинк

II

Флуор

I

Оксиген

II

Берилій

II

Алюміній

III

Магній

II

Бор

III


Елементи із змінною валентністю

Елемент

Валентність

Елемент

Валентність

Хлор

I, III, V, VII

Ферум

II, III, VI

Бром

I, III, V, VII

Сульфур

II, IV, VI

Йод

I, III, V, VII

Манган

II, IV, VII

Меркурій

I, II

Хром

II, III, VI

Купрум

I , II

Нітроген

I, II, III, IV,V

Аргентум

I ,  II

Фосфор

III, V

Аурум

III, I

Арсен

III, V

Станум

II, IV

Карбон

II, IV

Плюмбум

II, IV

Силіцій

IV

Яким чином сполучаються атоми хімічних елементів між собою?

Моделювання сполук.



http://shkola.ostriv.in.ua/images/publications/4/12940/content/untitled-2.jpg

http://shkola.ostriv.in.ua/images/publications/4/12940/content/untitled-3.jpg

http://shkola.ostriv.in.ua/images/publications/4/12940/content/untitled-4.jpg

http://shkola.ostriv.in.ua/images/publications/4/12940/content/untitled-5.jpg

Гідроген хлорид 

  аміак

вода

барій оксид


Правила складання хімічних формул:

Об'єднуватись у молекули можуть:

Метал + неметал

Метал + Оксиген

Неметал + Оксиген

Гідроген + Неметал



Алгоритм складання бінарних сполук за валентністю.

1. Записуємо поряд два елементи.

Al O  

  C O

  H O

N H

2. Над елементом вказуємо його валентність (римськими цифрами).

III  II

IV II

  I  II 

III  I

Al O

C O

H O

N

3. Знаходимо найменше спільне кратне між числами валентностей елементів.

III 6II

IV4II

  I II

III 3 I

Al  O

C  O 

H  O

N  H

4. Ділимо найменше спільне кратне почергово на валентність кожного елемента і знаходимо індекси, які записуємо внизу біля символа даного елемента(індекс «1» не пишуть).

III 6II

  IV4II

I2 II 

III3I

Al2 O3

C O2

H2O  

N H3

V. Первинне застосування набутих знань

1. Напишіть формули сполук із Хлором, знаючи, що він одновалентний, елементів: Калій, Барій, Алюміній, Магній, Купрум(І), Хром (ІІІ), Гідроген.

2. Знаючи валентності елементів, складіть формули таких речовин:


  ІІ

 IV  I

 II

II  

II    I   

 I

I   II

Al S

  Si Cl

Zn S

Pb O

Fe Cl

K Cl

Cu S

 

  I

V  I 

  III

VI 

I   I

Na Cl

P Cl

  N H

W O

Ag I

Самостійна робота з зошитом на друкованій основі ст. 15 № 31, 32.

VI. Застосування учнями знань, навичок і умінь у новій нестандартній ситуації.

Розкажу вам діти казку


Ви повірите чи ні
Завітав до нас Незнайко
З Королівства Хімії

Дуже просить бідолаха


Помогти йому в біді
Бо пішов він з свого міста
Й мав лиш карту при собі

Та живе він недалечко


От від річки по той бік
Треба лиш прокласти стежку,
Щоб додому він побіг.

Тож поможемо Незнайку


Ми цю кладку збудувати
Бо навряд чи він сам зможе
Шлях нелегкий подолати.

Гра «Знайди пару»

Знаючи що валентність Оксигену-ІІ, а Гідрогену-І допоможіть Незнайці знайти відповідні пари (скласти формули бінарних сполук, маючи на окремих карточках половинки бінарних сполук)



І варіант 

ІІ варіант

Na2

O2

C

Cl

Al2

O3

N

H4

S

O5

O

H2

P2

O

Cl

H3

VII. Рефлексія.

На сьогоднішньому уроці ви глибше пізнали таємницю будови речовини. І, для того,щоб підвести підсумок, продовжить речення



  • На уроці я дізнався …

  • Зрозумів….

  • Навчився …

  • Найбільші труднощі я відчув …

  • Я не вмів, а тепер умію …

  • На наступному уроці я хочу…

VIII Домашнє завдання. Відповідний параграф підручника, Зошит на друкованій основі ст.16 №33

Література:



  1. Хімія 7-8 кл, Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Навч. Посібник. – Х.:Країна мрій.2008

  2. Хімія. Зошит на друкованій основі для 7 класу. МЦ «Освіта». – 2009

  3. Електронний конструктор уроку. Хімія 7кл. Видавнича група «Основа».


Кравець Ганна Юріївна,

учитель хімії

Первомайської ЗОШ І-ІІІ ступенів № 4

Первомайської міської ради

Урок 19. Відносна молекулярна маса речовини. її обчислення за хімічною формулою

Мета: поглибити поняття про хімічну формулу, її використання для розрахунків; дати поняття про відносну молекулярну масу; навчити визначати відносну молекулярну масу простих і складних речовин за їх формулами;

Розвивати навички визначати валентності елементів у сполуках, проводити обчислення за хімічними формулами;

Виховувати інтерес до вивчення хімії, розширювати науковий світогляд, здійснювати естетичне виховання.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, комп’ютер, телевізор, лото білети.

Базові поняття та терміни: відносна молекулярна маса, відносна атомна маса, валентність, індекс, кількість атомів елементів, хімічна формула.

Тип уроку: формування вмінь і навичок.

Хід уроку

І. Організація класу (Слайд 1)

Дзвоник всім нам дав наказ –

До роботи, швидше в клас.

Біля парти станьте чемно –

Хай мине час недаремно.

Епіграф уроку: Чого б ти не навчався, ти навчаєшся для себе. Петроній



ІІ. Перевірка домашнього завдання (слайд 2)

Дітям потрібно було підібрати по два-три елементи за валентністю у сполуках з Оксигеном :

Одновалентні: К, Na, Li

Двовалентні: Са, Mg, Ba

Тривалентні: Al, Fe, Cr

Чотиривалентні: С, Si, N.



III. Актуалізація і поглиблення знань (Слайд 3)

Питання для обговорення



  • Що вивчає хімія?

  • Як поділяються хімічні речовини?

  • Що таке прості речовини, і які речовини називаються складними?

  • Які хімічні величини ми з вами вже вивчили?

Завдання 1 (Слайд 4)

За відносними атомними масами розгадайте кросворд

По вертикалі: 1 – 108; 2- 129

По горизонталі: 1 – 39; 2 –222; 3 – 16; 4 – 27; 5 – 127,5; 6 – 63,5.















1

К

А

Л

І

Й



















2

Р

А

Д

О

Н



















Г







Д




3

О

К

С

И

Г

Е

Н










4

А

Л

Ю

М

І

Н

І

Й






















5

Т

Е

Л

У

Р



















У













6

К

У

П

Р

У

М














ІV. Мотивація навчальної діяльності. Повідомлення теми та мети уроку (Слайд 5, 6)

Перед тим, як почати нову тему, я хотіла б, щоб ви зосередилися на таких поняттях, які ми з вами вже вивчали. Давайте згадаємо:



  • Що таке відносна атомна маса?

  • Як вона позначається?

  • Де можна знайти значення відносної атомної маси хімічних елементів?

  • Як ви думаєте, чи можна за допомогою цього значення знайти масу молекули?

  • Як це можна зробити?

А досконало навчитися обчислювати відносну молекулярну масу ми зможемо на сьогоднішньому уроці, тема якого:

Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хімічною формулою



V. Вивчення нового матеріалу

Так що ж таке молекулярна маса? (Слайд 7)



Молекулярна маса — це маса однієї молекули певної речовини.

• А якщо для визначення молекулярної маси використовувати наведені в таблиці відносні атомні маси?



Відносна молекулярна маса— це фізична величина, що показує, у скільки разів маса певної молекули більша за 1/12 маси атома Карбону — 12.

Одиниця вимірювання: [Мr.] = а.о.м.

Яка відносна молекулярна маса молекули Н2SO4 (слайд 8, 9)

Мr2SO4)=2Аr(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2×1+32+4×16=98

Яка відносна молекулярна маса молекули CaCO3 (слайд 10,11)

Mr(CaCO3)= 40 +12 +16·3=100

- Обчислимо відносні молекулярні маси для наведених речовин.

Н2О, та Ca(OH)2 (Слайд 12)

Мr2O)=2Аr(H)+Ar(O)=2×1+16=18

Мr(Са(ОН)2)= Аr(Са)+(Ar(O)+ Аr(H))×2=40+(16+1)×2=74

VI. Формування вмінь і навичок

Отже, хімічна формула речовини дозволяє обчислити відносну молекулярну масу речовини. Та для цього потрібно враховувати індекси, або кількість атомів елемента в молекулі.



Завдання 1. (Слайд 13)

Письмова самостійна робота «Піднімись по сходинках від простої речовини до складної»



І варіант

Mr[Al(SO4)3]=

Mr(Na3PO4)=

Mr(P2O5)=

Mr(Cl2)=

ІІ варіант

Mr[Ca3(PO4)2]=

Mr(K2ZnO2)=

Mr(Fe3O4)=

Mr(O3)=
Завдання 2. (Слайд 14)

А зараз я пропоную вам пограти у хімічне лото. Перед вами барабан, який буде вказувати нам на хімічні формули. У вас будуть лото білети, у яких зазначені числа. Серед них є і відносні молекулярні маси запропонованих речовин. Знайдіть їх. Переможцем стане той, у кого на ігровому полі буде закреслена одна горизонталь. (додаток № 1)



  • (Сполуки Na2O, NaI, H2O, HI, KCl, NH4OH, NaOH)

V. Узагальнення знань (слайд 15)

Продовжіть речення



  • На сьогоднішньому уроці ми вивчили…

  • Відносна молекулярна маса це - …

  • Вона позначається як …

  • Відносна молекулярна маса речовини визначається як сума …

VI. Домашнє завдання (слайд 16)

Прочитати § 9 с. 73

Виконати завдання 1-2 с.

VIІ.Підбиття підсумків уроку

Учитель та учні підводять підсумки, виставляють оцінки, що враховують усі завдання.c:\windows\temp\finereader10\media\image1.jpeg

Додаток № 1c:\windows\temp\finereader10\media\image2.jpeg

c:\windows\temp\finereader10\media\image3.jpeg

c:\windows\temp\finereader10\media\image6.jpegc:\windows\temp\finereader10\media\image5.jpeg


c:\windows\temp\finereader10\media\image4.jpeg

c:\windows\temp\finereader10\media\image4.jpegc:\windows\temp\finereader10\media\image6.jpegc:\windows\temp\finereader10\media\image5.jpeg

Лошевська Людила Миколаївна,

учитель хімії

Лисогірської ЗОШ І-ІІІ ступенів

Первомайської районної ради

Урок 19. Відносна молекулярна маса речовини та ії обчислення за хімічною формулою.

Мета. Поглибити поняття про хімічну формулу та ії використання для розрахунків;засвоїти поняття про відносну молекулярну масу; навчити обчислювати молекулярну масу простих та складних речовин за їх формулами.

Розвивати пам`ять, логічне мислення; удосконалювати вміння робити розрахунки за хімічними формулами;

Виховувати пізнавальний інтерес та почуття відповідальності за результат власної діяльності .

Тип уроку. Комбінований.

Обладнання та реактиви. ПСХЕ, комп`ютер, набір відповідей до задач, дві склянки, конц. хлоридна кислота, розчин амоніаку.

План - схема уроку





Етап

Час

(хв.)

Форми і методи діяльності вчителя

Результат

1

Вступ

1

1.Організація уроку, планування діяльності та оцінювання.Слайд1-3

Створення атмосфери зацікавленості, стимулювання спілкування,самопланування самооцінювання

2

АОЗ

5

Презентація правильно виконаного домашн.завд.

Слайд-4


Виявлення та виправлення недоліків

3

Мотивація

5-7

1.Робота в групах. Слайд-5

2.Інтерактивні завдання

Слайд-7-8


Усвідомлення засвоєння знань для практичного заст. Хороший настрій, комфорт.


4

Навчальна

діяльність



15

1.Мотивація Слайд-9

2.Фронтальна бесіда Слайд-10

3.Оголошення теми, мети Слайд11

4.Пояснення вчителя

Слайд11-13

5. Робота з підручником

6. Робота в зошиті

7. Робота в групах

Слайд-14


Засвоєння знань про правила обчислення молекулярної маси. Розвиток навичок матем.обчисл. Виховання відповідальності

за свою діяльность.



5

Осмислення

10

1.Демонстрац.

дослід «Дим без вогню»

2. Обчислення молекулярної маси «диму» Слайд 15

3. Самостійна робота.

Слайд 16-17


Розвиток спостережливості,

Навичок обчислень

Виховання інтересу до предмету,товариськості.


6

Дом.завд.

10

Завдання « На вибір»

Поглиблення знань

7

Підсумки

3

Переведення рейтингових балів в оцінку

Додаток№1



Навички само та взаємооцінювання

Первинна систематизація знань



8

Рефлексія

1

Вправа «Мікрофон»:

«Я навчився…Я-молодець тому,що…»



Ситуація успіху.


Хід уроку.

І. Організація класу. (Слайд1-3)

Дзвоник всім нам дав наказ -

До роботи, швидше в клас.

Біля парти станьте чемно -

Хай мине час недаремно.



Епіграф уроку. Чого б ти не навчався, ти

Навчаєшся для себе.

Петроній

ІІ. Перевірка домашнього завдання. (Слайд 4)

Потрібно було скласти формули речовин елементів 3 періоду у сполуках з Сульфуром:



ІІІ. Актуалізація опорних знань. (Слайд 5)

1. Робота в групах .Питання для обговорення: що вивчає хімія? Як поділяються хімічні речовини? Що таке прості та складні речовини?Які хімічні величини ви вже знаєте?

Завдання №1 Слайд № 6 «Хрестики-нулики». Виграшний шлях – одновалентні елементи.


Fe2O3

H2S

HCL

CaO

HI

AgCL

Na2O

Cu2O

AL2O3

Завдання № 2 ( Слайд 7 -8)

За відносними атомними масами розгадайте кросворд.

По вертикалі:1-108; 2-129;3

По горизонталі: 1-39; 2-222; 3-16; 4-27; 5-127; 6-64





к

а

л

і

й







р

а

д

о

н




г




д




о

к

с

и

г

е

н










а

л

ю

м

і

н

і

й







т







у




к

у

п

р

у

м








ІV. Мотивація навчальної діяльності (слайд № 9)

П`ятачок ішов на день народження до ослика та ніс йому три кульки, наповнені газами: киснем, воднем та повітрям. Одна з них весь час чомусь хотіла злетіти, інша намагалася впасти на землю П`ятачок вирішив дізнатися про причину цього явища у Вінні-Пуха .Як ви вважаєте, якою була відповідь Вінні своєму другові? (Пропозиції учнів.)

Отже, сьогодні ми повинні навчитися визначати хімічну величину, яка дає змогу порівняти маси різних речовин однієї кількості.

Фронтальна бесіда. (Слайд № 10)

Давайте згадаємо, що таке відносні атомні маси? Як вони позначаються? Де можна знайти їх значення? Чи можна за допомогою атомної маси знайти масу молекули? Якщо да, то як це можна зробити? Фронтальна бесіда

(Заслуховую всі можливі пропозиції)

А досконало навчитися обчислювати відносну молекулярну масу ми зможемо на сьогоднішньому уроці, тема якого:



Відносна молекулярна маса, ії обчислення за хім. Формулою (Слайд№11).

V. Вивчення нового матеріалу.

Так що ж таке молекулярна маса? (Слайд12)

Молекулярна маса-це маса однієї молекули певної речовини.

А із чого ж складаються молекули? Із атомів.

А чи допоможуть атомні маси обчислити масу молекули? (Слайд№13) (пояснення вчителя на прикладі хімічної формули сульфатної кислоти.)

(Слайд14). Обчислення молекулярної маси крейди. Обговорення після самостійних обчислень в робочому зошиті.

Складіть алгоритм роботи по обчисленню відносної молекулярної маси та запишіть його в зошити. Прочитайте пояснення в параграфі та порівняйте його із записами в зошиті.

Тож яке пояснення дав Вінні своєму другові? Допоможемо йому обчислити молекулярні маси кисню, водню та повітрю (Робота в парах) (Слайд14)



VІ. Закріплення вивченого матеріалу.

Демонстрація досліду «дим без вогню».

Обчисліть (формульну) масу «диму» за його хімічним складом

(Слайд 15)

Самостійна робота «Зрозумів сам, допоможи іншому». Учні виконують завдання з робочої таблиці, що висвітлюється на дошці, записуючи розв`язки в зошиті. Для швидкої перевірки вчитель готує контрольну картку з номерами варіантів і правильними відповідями. Учні, які першими завершують виконання завдання першого етапу, мають право допомагати своїм друзям. При цьому вони можуть вільно пересуватися по класу. Учитель слідкує, щоб допомога надавалася як пояснення, а не як виконання завдання для друзів. За кожну надану консультацію учень отримує від учителя «фішку» (це можуть бути частинки листівки). Цей прийом дозволяє створити й підтримати ситуацію успіху.

Учні, які першими зберуть листівку, виконують завдання на дошці з обов`язковим обговоренням у класі.

Приклади завдань на дошці.


  1. Яка з молекул важча: цукру чи кухонної солі?

  2. Що важче: 5 молекул води чи 5 молекул кисню?

  3. Скласти формули купрум ІІ оксиду і купрум І оксиду. Порівняйте їх відносні формульні маси.

  4. Формула деякої речовини X2О3. Її відносна молекулярна маса 102. Визначте назву хімічного елементу.

VІІ. Домашнє завдання «На вибір»: За хімічним складом малахіту (знайти самостійно) обчислити його відносну молекулярну масу.(Формульну). Або

Атомна маса елементу А у 1,4375 разів більша ніж маса елемента В. Сума атомних мас елементів А і В складає 39. Використовуючи ці дані, складіть формулу сполуки АВ та обчисліть ії молекулярну масу.



VІІІ. Підведення підсумків. Оцінювання.

ІХ. Рефлексія. Вправа «Мікрофон». Сьогодні я дізнався про…. Я навчився……...Я молодець , тому що……

Додаток №1.

Рейтингова шкала для переведення балів в оцінку:

Домашнє завдання - до 2 балів

«Чи знаєш ти?» - до 2 балів

«Хрестики-нулики» - до2 балів

Кросворд –до 2 балів

«Ослик Іа»- до 5 балів

Робота з підручником- до 5 балів

«Дим без вогню» -до4 балів

«Навчи іншого»+ самостійна робота-до 10 балів


Література:

1. Задорожній К. М. Хімія.7 клас. Дидактичний матеріал до курсу. В-во «Основа»,2007.

2. Старовойтова І. Ю. Усі уроки хімії.7 клас. В-во «Основа №,2008.
Лошевська Людила Миколаївна,

учитель хімії

Лисогірської ЗОШ І-ІІІ ступенів

Первомайської районної ради

Урок 20. Масова частка елементів у речовині.

Мета: закріпити знання про хімічні формули й уміння обчислювати відносну молекулярну масу; розширити поняття про частки з математики для обчислення масової частки елемента в складі речовини; навчити обчислювати масову частку елемента в складі складних речовин^, використовувати поняття «масова частка» для розв'язання задач на визначення хімічних формул.

Розвивати хімічне мовлення, навички самостійної роботи з ПСХЕ, логічне мислення .

Виховувати увагу, інтерес до навчання.

Тип уроку: поглиблення знань, формування практичних умінь і навичок.

Форми роботи: фронтальне опитування, самостійна робота, евристична бесіда., розв'язування задач, самостійна робота, проблемні завдання.

Обладнання: періодична система хімічних елементів, комп’ютер.

Хід уроку.

I. Організація класу.

II. Фронтальне опитування, перевірка домашнього завдання.

-На які два класи поділяються речовини за складом?

-Які речовини називаються простими?

-Які речовини називаються складними?

-Що таке хімічна формула?

-Що виражає хімічна формула?

-Що таке відносна атомна маса?

-Що таке відносна молекулярна маса?

-Як, знаючи формулу речовини, обчислити відносну молекулярну масу? Перевірка домашнього завдання:

Мr(РbО) = 223;

Мr(ВаSО4) = 233;

Мr (КСl) = 74,5;

Мr(АgNO3)=170.

III. Актуалізація опорних знань.

-Чи можна стверджувати, що маси кожного атома в молекулі речовини однакові? (Ні, тому що е усіх елементів різні атомні маси)

-Співвідношення мас атомів у складі молекули складної речовини постійне чи змінне? (Постійне, тому що постійним є склад речовини)

-Як обчислити співвідношення мас атомів у молекулі? Розгляньмо на прикладі бінарних сполук.

СаО

Ar(Са) = 40; Ar (О) = 16;



m(Са) : m(О) = 40 :16 = 10 : 4 = 5 : 2.

Отже, співвідношення мас атомів можна виразити невеликими додатними цілими числами.

Аg2О

Аr(Аg)=108; Аr(0)=16;



m(Аg): m(О) = 216 :16 - 108 : 8 = 27 : 2.

Це співвідношення постійне. Обчислимо співвідношення атомів у молекулі КNO3.

Ar(К) = 39; Ar (N) =14; Ar (О) =16;

m (К): m (N): m (О) = 39 :14 : 48.

VI. Мотивація навчальної діяльності.

З курсу природознавства ви вже знаєте про вміст (об'ємні частки) азоту, кисню в повітрі. Вам відомо ,що для золотих і срібних сплавів зазначають масову частку дорогоцінних металів - так звану пробу. На етикетках до лікарських засобів є інформація про вміст (масові частки) компонентів. Відомості про масові частки компонентів у рудах потрібні металургам. А фермерам, квітникарям потрібні знання про масові частки поживних елементів у мінеральних добривах. Для домашньої консервації потрібні розрахунки для обчислення масової частки речовини в розчині.

-Як можна виразити склад речовини у відсотках?

(Якщо прийняти відносну молекулярну масу речовини за 100 %, то маса кожного елемента може бути виражена як масова частка цього елемента в складі молекули)

Наприклад:

Мг(СаО) =56-100%

Мг (Са) = 40 – х

Х= 40х100% = 71,4%

56

Виражена у відсотках, ця величина є масовою часткою елемента в складі речовини (w).



V. Формування практичних знань і навичок.

n·Ar (E)

ω (E) = ----------- · 100%,

Mr

де n - число атомів елемента в молекулі;

Аг - відносна атомна маса елемента;

Мг - відносна молекулярна маса.

Наприклад: Na2O

Аг (Na) = 23.

Мг (Na2O) = 62.

2·Ar (Na) 23· 2

ω (Na) = ---------------- · 100% = --------- = 74%

Mr (Na2O) 62

Тоді


ω(О) = 100% - ω (Na) = 100% - 74% = 26%.

Розв'яжемо наступні задачі. (Біля дошки працює учень.)

Завдання 1. Обчисліть масові частки елементів у молекулі вуглекислого газу СО2.


Дано:

СО2



Розв’язання

Аг (С) = 12

Аг (О) = 16.

Мг (СО2) = 12+32=44

ω(С) = · 100% = 27, 3%

ω(О) = 100 – 27,3 = 72,7 (%)



ω(С) - ?

ω(О) - ?




Відповідь: ω(С) = 27,3%; ω (О) = 72,7 %.
Завдання 2. Інтерактивна гра «Естафета».

Дошка поділена на 3 частини. Для кожного ряду учитель записує по одній формулі. Учні по черзі виходять до дошки та виконують по одному завданню.

Учень 1. Записує формулу для обчислення масової частки.

Учень 2. Записує обчислення молекулярної маси речовини.

Учень 3, 4, 5. визначають масові частки елементів.

Учень 6. Визначає суму знайдених відсотків (щоб сума складала 100%).

Учень 7. перевіряє всі записи.

VI. Домашнє завдання.

Намалювати правило знаходження молекулярної маси речовини та масової частки хімічного елемента.

Можливий малюнок-схема для нітратної кислоти HNO3.О Н 1
16 N
14
О

16 О 16
14 від 63 у % = · 100%

ω(N) в HNO3 = =0,3 · 100 % = 30%
2. З якої речовини: Fe2O3, MgO, KMnO4, H2SO4, CO2, SO3, H2O2 найвигідніше добувати кисень.

VIІ. Підведення підсумків. Оцінювання.
Кравець Ганна Юріївна,

учитель хімії Первомайської

ЗОШ І-ІІІ ступенів № 4

Первомайської міської ради

Урок 20. Масова частка елемента в складній речовині

Мета: продовжити розвиток знань і вмінь в обчисленнях відносної молекулярної маси складних речовин, сформувати поняття про масову частку хімічного елемента в речовині та навички розрахунку масової частки елемента в речовині; розвивати хімічне мовлення, навички самостійної роботи з періодичною системою логічне мислення; виховувати увагу, інтерес до вивчення предмету.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, демонстраційний матеріал (лікарські препарати, кальцій карбонат, вода), НКК, презентація до уроку, підручник Г.А.Лашевська, «Хімія, 7 клас», К. «Генеза», 2007р.

Базові поняття: хімічний елемент, атом, молекула, речовина, відносна атомна маса, відносна молекулярна маса, масова частка розчиненої речовини.

Тип уроку: комбінований.

Методи та прийоми: словесні: розповідь; практичні: розв’язання задач.

Хід уроку

І.Організаційний етап: перевірка готовності класу до уроку

Іншими словами я бажаю вам успіху! І не тільки на уроці хімії, бо, за словами філософа Ільєнкова, «…Усе людське життя—це не що інше, як постійне бажання досягти успіху у вирішенні нових проблем та питань». Тому, я бажаю вам досягти сьогодні на уроці успіху!



ІІ. Актуалізація опорних знань.

ІІІ.Перевірка домашнього завдання

1)Самостійна робота. (презентація, слайд 2)

2) Гра «Чарівна скриня»

Учні по черзі витягують зі скрині папірець із символом елемента та дають йому назву.

3) «Мозковий штурм»

• На які два класи поділяються речовини за складом?

• Які речовини називаються простими?

• Які речовини називаються складними?

• Що таке хімічна формула?

• Що виражає хімічна формула?

• Що таке відносна атомна маса?

• Що таке відносна молекулярна маса?

• Як, знаючи формулу речовини, обчислити відносну молекулярну масу?

ІV. Мотивація навчальної діяльності учнів:

Ви вже знаєте з курсу природознавства про вміст (об’ємні частки ) азоту, кисню та інших газів у повітрі. Вам, звичайно, відомо, що для золотих і срібних сплавів зазначають масову частку дорогоцінного металу – так звану пробу. На етикетках до лікарських препаратів є інформація про вміст (масові частки) компонентів. Відомості про масові частки металічних елементів у рудах потрібні металургам. А виробники мінеральних добрив – аміачної селітри, сечовини – обов’язково зазначають масову частку Нітрогену. Вдома, ваші мами і бабусі, готуючи консервацію на зиму, теж використовують розрахунки для обчислення приготування розчинів з певною масовою часткою речовини.



1) Оголошення теми уроку.

2) Формулювання мети та завдань уроку.

V. Вивчення нового матеріалу.

а) Знаючи відносну молекулярну масу речовини, можна розрахувати масову частку атомів будь-якого елемента в молекулі. Масова частка елемента розраховується за формулою: W (E) = ,

де Ar - відносна атомна маса елемента, масова частка якого розраховується;

n - кількість атомів цього елемента в молекулі;

Mr - відносна молекулярна маса речовини.

Масову частку елемента зазвичай вимірюють у відсотках.

б) Визначення масової частки елементів у речовинах (презентація, слайди 3,4).

Руханка


Щоб учні трішечки відпочили-

Виводю на екрані сонечко і пропоную учням уявити,що воно на них гріє,та дотягнутись до промінчиків.

VІ. Закріплення вивченого матеріалу:

а) Розв’язання вправ біля дошки.

Обчислити масові частки елементів у сполуках: FeS2; NaCl; H2SO4; Ca(OH)2.

б) Розв’язання цікавих задач ( презентація, слайди 5,6).



VІІ. Рефлексія.

Висловлювання учнів за схемою:

На уроці я…

  • дізнався…

  • зрозумів…

  • навчився…

  • найбільші труднощі я відчув …

на наступному уроці я хочу…

VІІІ. Домашнє завдання: вивчити 10, виконати вправи 2, 3, с. 80-81 підручника.

ІХ. Підсумок уроку.

Рудичик Ірина Анатоліївна,

учитель хімії

Миколаївської ЗОШ І-ІІІ ступенів № 34

Миколаївської міської ради,

старший вчитель

Урок 22. Фізичні та хімічні явища.

Мета:

  • повторити й поглибити знання про фізичні та хімічні явища; з’ясувати їхні істотні відмінності; сформувати поняття про хімічні реакції; з’ясувати ознаки хімічних реакцій і умови їх протікання за експериментальними даними; удосконалювати навички роботи з хімічними речовинами й лабораторним устаткуванням

  • розвивати в учнів уміння активно оволодівати знаннями, застосовувати їх, розвивати вміння визначити мету, аналізувати, узагальнювати, робити висновки;

  • формувати науковий світогляд на основі знань про фізичні та хімічні явища; виховувати відповідальність за власну роботу.

Тип уроку: комбінований.

Обладнання: проектор, екран, комп’ютер, роздатковий матеріал, мідний дріт, нагрівальний прилад; пробірки, штатив , реактиви (крейда; розчини хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, купрум(ІІ) сульфату, гранули цинку, натрій сульфат, барій хлорид).

Форми роботи: розповідь, робота з опорними схемами, таблицями, демонстраційні досліди.
План-схема уроку:

Етапи уроку

Час, хв.

Форми і методи діяльності вчителя

Результати

І. Організація класу

2

Привітання, мотивація навчальної діяльності; настанови вчителя щодо записів результатів роботи в зошитах

Створення сприятливого психо-емоційного клімату

ІІ. Актуалізація опорних знань

2

Робота з термінами

Розвиток пізнавального інтересу.Знаходження логічних зв’язків у вивченому на попередніх уроках

6

Хімічна розминка (виконання вправ на повторення валентності, читання хімічних формул)

Повторення і закріплення вивченого

2

Повторення матеріалу про явища, вивченого у курсі «Природознавство»

Повторення і закріплення вивченого

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

3

Робота з опорними схемами

Повторення і поглиблення знань про фізичні та хімічні явища; з’ясування їх істотних відмінностей

3

Подорож до казкового містечка

Розвиток пізнавального інтересу. Знаходження логічних зв’язків у вивченому на уроці




10

Практична частина (демонстраційні досліди)


З’ясування ознак хімічних реакцій і умов їх протікання за експериментальними даними; удосконалення навичок роботи з хімічними речовинами й лабораторним устаткуванням

6

Робота в групах (розв’язання проблемних завдань)

Розвиток творчих здібностей, логічного мислення, уміння аналізувати явища і процеси.

ІV. Узагальнення і систематизація знань

7

Інформаційна частина (повідомлення учнів про явища в природі і житті людини; презентація «Хімічні явища навколо нас»

Розвиток творчих здібностей, знаходження взаємозв’язків у вивченому матеріалі.

V. Підсумкова частина

3

Оцінювання знань учнів

Взаємозв’язок і взаємодовіра «вчитель-учень», оцінювання знань, завершення уроку

1

Домашнє завдання


Хід уроку

І. Організаційна частина

1. Привітання.

2. Перевірка присутності учнів

3. Перевірка готовності учнів до уроку.



ІІ. Основна частина уроку

1. Актуалізація опорних знань

– Робота з термінами («речовина», «атом», «молекула», «йон», «хімічний елемент», «відносна атомна й молекулярна маси», «прості та складні речовини», «хімічна формула»)



  • Хімічна розминка (виконання вправ на повторення валентності, читання хімічних формул)

1.Чи вмієте ви читати хімічні формули? Зараз перевіримо. Що ж таке хімічна формула, на що вона вказує?

AICl3 ZnS Na2O H2O Fe2O3 ZnSO4 FeCI3 KNO3 Zn(OH)2

2. Складіть формули за валентністю.

IV V III III II VI II

SO , PO , NH , BO , NiO , SO , CuO ,

II III II

KO , NaO , AlO , FeO , FeO , MnO

3. Повторення матеріалу, вивченого у курсі «Природознавство»



  • Як називають процеси, що відбуваються в природі й у світі? (Явища)

  • Які бувають явища? (Суспільні, біологічні, фізичні та хімічні)

  • Наведіть приклади таких явищ, що відбуваються навколо нас щодня. (Дощ, сніг, вітер, гроза, ріст дерев, скисання молока, приготування чаю тощо)

«…Все тече, все змінюється…» Це вислів стародавніх філософів, як ви його розумієте?

Так день змінює ніч, ми з кожним роком дорослішаємо, змінюється місто, іржавіють металічні предмети, скисає молоко, тобто все змінюється. Будь- які зміни, що відбуваються навколо нас, називають явищами. І ось щоб правильно зрозуміти, які явища відбуваються в навколишньому середовищі, їх сутність та ознаки, ми сьогодні вивчаємо нову тему: «Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують».

Вивчивши дану тему, ми зможемо пояснювати природні явища, класифікувати їх, тема допоможе нам вивчити хімічні реакції, їх ознаки.
2. Вивчення нового матеріалу


  • Робота з опорними схемами (додаток №1)

  • Подорож до казкового містечка

Завдання: які явища згадуються в тексті?

В одному казковому місті на вулиці Дзвоників жили малюки. Знайка був дуже розумним і вважав, що при нагріванні вода перетворюється в пару, а при пропусканні через неї електричного струму вона перетворюється у дві газоподібні речовини – кисень і водень.

Сиропчик дуже любив газовану воду з сиропом, для приготування шипучого напою кристалики лимонної кислоти він розчиняв у воді і додавав соду, при цьому виділявся газ.

Склянкін був просто видатний астроном. Він робив із розбитих пляшок збільшувальне скло, через яке можна було дивитися на місяць і зірки.



  • Практична частина (демонстраційні досліди)

Демонстраційні досліди 3-7. «Хімічні реакції, що супроводжуються виділенням газу, випаданням осаду, зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом.»

Досліди проводить вчитель, учням потрібно зробити висновок про ознаки хімічних реакцій.



  • Робота в групах (розв’язання проблемних завдань)

Кожна группа одержує та обговорює своє проблемне запитання.

Завдання №1

Чому шматочок цукру важко запалити, а подрібнений і розпилений у повітрі цукор згоряє миттєво і з вибухом?



Завдання №2

Чому, якщо фарфорову чашку із підпаленим скипидаром поставити на сніг, то горіння швидко припиняється?



Завдання №3

Чому скошена трава, звалена в кучу, швидко розігрівається і згниває, а звалена в яму і закрита шаром землі (так готують силос для тварин) зберігається довго?



Завдання №4

Чому одним сірником легко запалити скіпку, але не можна підпалити дерево?



Висновок: Умовами виникнення й перебігу хімічних реакцій є:

  • Нагрівання до певної температури;

  • Подрібнення і перемішування речовин;

  • Доступ кисню.

3. Узагальнення і систематизація знань

  • Інформаційна частина (повідомлення учнів про явища в природі і житті людини; презентація «Хімічні явища навколо нас»)

ІІІ. Заключна частина уроку

  • Бесіда

  1. З якими явищами ви познайомились на уроці?

  2. Які явища називають фізичними? Хімічними? Приведіть приклади.

  3. Які ознаки протікання хімічної реакції?

  4. Як називаються речовини, які вступають в реакцію і які утворюються?

Короткий підсумок про виконання плану та досягнення мети уроку. Висновки.

    • Оцінювання знань учнів.

  • Домашнє завдання

вивчити тему «Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують», повторити тему «Початкові хімічні поняття», завдання на визначення валентності.
Додаток № 1

Природні процеси
Явища
Фізичні Хімічні

-змінюється агрегатний утворюються нові



стан або форма речовин речовини

Приклади: вода при охолодженні -лід, свіже молоко

при нагріванні – газоподібна речовина скисає, іржавіє залізо
ХІМІЧНІ ЯВИЩА ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ
Висновок: речовини в результаті фізичних перетворень не змінюються, а в результаті хімічних перетворень утворюються нові речовини, що називаються продуктами реакцій.
Невкрита Тетяна Вікторівна

учитель хімії

Миколаївської ЗОШ І – ІІІ ступенів № 23

Миколаївської міської ради

Урок № 24. Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують.

Мета уроку: Повторити і поглибити знання про фізичні та хімічні явища: з’ясувати істотні відмінності фізичних і хімічних явищ; сформувати поняття про хімічні реакції і умови їх протікання за експериментальними даними; розвивати в учнів уміння активно оволодіти знаннями, застосовувати їх; продовжувати розвивати інтерес учнів до вивчення хімії; навчити учнів систематизувати здобутті знання, узагальнювати, робити висновки; формувати науковий світогляд на основі знань про фізичні та хімічні явища.

Обладнання та матеріали: пробірки, штатив, сірники, спиртівка, пінцет, скальпель, парафінова свічка, вода, мідний дріт, аркуш паперу, стрічка магнію, питна сода, оцтова кислота; натрій сульфат; барій хлорид.

Базові поняття та терміни: фізичні та хімічні явища, ознаки хімічних реакцій, умови виникнення та перебігу реакцій, вихідні речовини (реагенти) та продукти реакції.

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

Форми роботи:


  • Поділіться з Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18

Схожі:

Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. icon1. З’ясувати, що означає слово “хімія”; З’ясувати, що означає слово “хімія”
З’ясувати, що означає слово "хімія"; Слово «хімія» має кілька значень. Так називають науку І навчальний предмет. Іноді слово «хімія»...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconДержавна бібліотека україни для юнацтва хімія – наука для всіх
Рекомендаційний бібліографічний покажчик «Хімія – наука для всіх» є черговим випуском серії «Для тих, хто хоче знати більше». Покажчик...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconІсторія хімія (курс лекцій)
Роль історичного матеріалу в методиці викладання хімії. Періодизація історії хімії. Походження терміна „хімія”
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconКонкурсів: на кращий плакат «Хімія моїми очима; хімічна казка; конкурс аплікацій та саморобок з різних матеріалів «У світі речовин»
Обладнання та реактиви: плакати «Використання оксидів», «Використання кислот», «Використання основ», «Використання солей»; індикатори:...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. icon11 клас Хімія (для всіх 11 класів)
Підручник Гончаренко §48 – «Радіолокація», §50 – «Розвиток засобів зв’язку», читати
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconПрограма державного іспиту для магістрів за спеціальністю: Oрганічна хімія
Методи синтезу циклопропанів, що включають генерування карбенів чи карбеноїдів. Реакція Кулінковича
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconБібліографічний покажчик до Нобелівських читань
Альфред Нобель заповідав перетворити на щорічну премію І присуджувати її за діяльність, що послужила прогресу людства в науковій...


База даних захищена авторським правом ©biog.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка