Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі.



Сторінка9/18
Дата конвертації19.04.2017
Розмір4.08 Mb.
ТипУрок
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   18

2) У чайнику з’явився накип – це нерозчинні солі Са і Мg. Щоб його позбутися, налийте в чайник розчин оцту і доведіть його до кипіння. Кип’ятіть півгодини. Потім злийте у слив і прополощіть водою.

- Які явища ви спостерігали?

- де ще може утворюватися накип?

- як його позбутися?

VІ. Оцінювання: - дати смайлики, хто активно працював; (обґрунтувати)

- зібрати «Маршрутні листи»;

- остаточна оцінка за урок буде поставлена на «Маршрутному листі».

VІІ. Домашнє завдання. § 10 – вивчити, вправа 6 сторінка 75 – письмово (коментар) на дошці. (для підвищення оцінки навести приклади фізичних і хімічних явищ, про які ми не згадували на уроці)

В кінці уроку, щоб у всіх покращився настрій хочу зачитати вірш Алени Чиняковой. «Физические и химические явления»

Явленья на уроках изучаю очень строго,

Но не могу понять, в чем тут секрет.

И отличить одно явленье от другого

Как ни стараюсь – не выходит! Нет!

Стал изучать явленья эти дома:

На плитке чайник закипает, пар идут.

Бабуля мне кричит из кухни: «Рома!»

Явленье – то, физическое, гляди, уплывет!

Картошка жарится

И пахнет очень вкусно,

Но как назло звонит

Приятель мне …

Бабуля позже говорит

Мне грустно.

«Явление твое химическое –

На сковороде!»

Теперь без бабушки

Явленья эти

Умею друг от друга четко отличить:

Физическое

от химического

Поверьте! Я их запомнил на всю жизнь!




Тарасюк Марія Іванівна,

учитель хімії

Миколаївської ЗОШ І-ІІІ ступенів № 39

Миколаївської міської ради,

старший вчитель



Урок 25. Розв'язування задач.

Мета: узагальнити та систематизувати знання про хімічні формули, якісний і кількісний склад речовин;

розвивати навички розв'язування задач із використанням масової частки елемента в речовині;

ознайомити зі способами знаходження формул речовин за даними про масові частки елементів;

виховувати охайність під час оформлення задач, комунікативні та організаційні здібності.



Обладнання: ПСХЕ

Базові поняття та терміни: відносна формульна та відносна молекулярна маса, масова частка елемента, прості та складні речовини, хімічна формула.

Тип уроку: урок закріплення та корекції знань і навичок.

Методи навчання: пояснювально-ілюстративні; практичні — розв'язування задач, репродуктивні; частково-пошукові.



Структура уроку

Організаційний етап 2 хв

Перевірка домашнього завдання З хв

Актуалізація опорних знань учнів З хв

Узагальнення та систематизація знань учнів 35 хв

Домашнє завдання 1 хв

Підбиття підсумків уроку 1 хв

Хід уроку



І. Організаційний етап

Привітання, налаштування учнів на робочий настрій. Учитель називає тему уроку, його план і мету.



II. Перевірка домашнього завдання

Проводиться перевірка письмових домашніх завдань (усно або на дошці). Декілька зошитів із домашнім завданням можна доручити перевірити учневі-експерту.



ІІІ. Актуалізація знань учнів

Бесіда

  • Дайте визначення поняттю «масова частка елемента в речовині». Як її обчислюють?

  • Запишіть формули для обчислення масової частки елемента та маси елемента.

  • Які величини необхідно знати для обчислення масової частки елемента за хімічною формулою?

  • Дайте визначення відносній формульній масі. Як вона обчислюється?

  • Як знайти відносну атомну масу?

  • За якими даними записують хімічні формули?

ІУ. Узагальнення та систематизація знань учнів

На матеріалі задач цього типу пропонуємо ознайомити учнів з мінералами. Ілюстрації до задач можна знайти на сайті: http://www.catalogmineralov.ru/. Варто зазначити, що мінералогія є розділом геології.

Для організації роботи можна використати роботу в групах (організується дві або чотири групи). Групи, що першими розв'язують одну з подібних задач, демонструють розв'язання на дошці, результати та способи розв'язання обговорюються. Умови всіх задач роздаються на парти.

Обчислення масової частки елемента.


  1. А) Бірюза має блакитний колір завдяки наявності в цій сполуці йонів Купруму. Вона хімічно нестійка: поглинає вологу, всмоктує жири, «боїться» сонця, взаємодіє з вуглекислим газом, набуваючи зеленого кольору. Камінчик масою 208 г містить 16 г атомів Купруму. Обчисліть масову частку Купруму в бірюзі.

Б) Рубін, який у Стародавній Індії називали царем коштовних каменів, — різновид мінералу корунду (А1203). Його червоний колір обумовлюють домішки атомів Хрому. Кристал рубіну масою 167 г містить 15 г атомів Хрому. Обчисліть масову частку Хрому в цьому кристалі.

А) Малахіт — крихкий мінерал зеленого кольору, має формулу СиС03(0Н)2. Його вважають російським каменем, слава його почалася з 1635 р., після відкриття уральських малахітових рудників, які зараз повністю вичерпані. Визначте масову частку всіх елементів у цій сполуці.

Б) Смарагд — камінь зеленого кольору, має формулу Ве3А12(Sі03)6. У смарагдову чашу, за біблійською легендою, зібрали кров Христа. Римський імператор Нерон через смарагдовий монокль спостерігав палаючий Рим. Визначте масову частку всіх елементів у цій сполуці.

Обчислення маси елемента за відомою масовою часткою.


  1. А) Гематит — напівкоштовний камінь від чорного до червоного кольору, відомий ще у Стародавньому Єгипті. Масова частка Феруму в ньому становить 0,7. Обчисліть масу Феруму в камінчику гематиту масою 50 г.

Б) Зелений колір смарагдів обумовлений наявністю в них домішок елемента Хрому з масовою часткою 0,14 %. Найбільшим із необроблених смарагдів вважається смарагд, знайдений в Україні (Волинь) у 1970 р. Його маса 5360 г. Обчисліть масу атомів Хрому в цьому кристалі.

  1. А) Мінерал сильвін, що має хімічну формулу КС1, використовують як калійне добриво. Обчисліть масу атомів Калію, що міститься в 50 г сильвіну.

Б) Гірський кришталь — це кристалічний, прозорий, безкольоровий кварц із хімічною формулою Sі02. У Стародавній Греції вважали, що це закам'яніла кришталева вода, яка зовсім утратила тепло. Яка маса атомів Силіцію міститься в кристалі гірського кришталю масою 200 г?

Обчислення маси сполуки за відомою масовою часткою елемента.

    1. Сапфіри синього кольору здавна були «королівськими каменями» — символами мудрості, влади, перемоги. Це різновидність корунду з масовою часткою Алюмінію 52,9 % і домішками Титану й Феруму. Обчисліть масу кристала сапфіру, в якому міститься 5,4 г атомів Алюмінію.

    2. Мармур, вапняк, кальцит і крейда є різновидами сполуки з хімічною формулою СаС03. Визначте, в якій масі цієї сполуки міститься 120 г атомів Карбону.

Знаходження формул речовин за даними про масові частки елементів.

Учитель демонструє способи розв'язання, а подібні задачі можуть бути додатковим домашнім завданням.



  1. Мінерал пірит є рудою, з якої отримують залізо. Він містить 47 % Феруму і 53 % Сульфуру. Відносна формульна маса піриту дорівнює 120. Визначте формулу піриту.

Розв'язання. Якщо відомі масова частка одного елемента й відносна формульна маса, то можна визначити кількість атомів у формулі:

Відповідь: формула піриту — FеS2.

2. Визначте формулу гематиту — сполуки Феруму з Оксигеном, у якому масова частка Феруму 70 %.

Розв’язання. Якщо відома масова частка одного елемента, тоді можна визначити відносну молекулярну масу речовини:

Якщо в молекулу входить один атом Феруму, то відносна молекулярна маса


На частку Оксисену тоді припадає маса 80 - 56 = 24. Це відповідає півтора атомам Оксигену ( = 1,5 ). Півтора атома в молекулі існувати не можуть.

Відповідно, якщо в молекулу входить два атоми Феруму, тоді



У цьому випадку на частку Оксигену припадає маса 160-2-56 = 48. Це відповідає трьом атомам Оксигену ( = 3 ).

Відповідно формула сполуки – Fe2O3.

Приклади задач для самостійного розв'язання


  1. Визначте формулу етану, якщо відомо, що до його складу входить 80 % Карбону і 20 % Гідрогену. Його відносна молекулярна маса дорівнює 30.

  2. Визначте формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, у якому масова частка Оксигену становить 50 %.

  3. Визначте формулу корунду — сполуки Алюмінію з Оксигеном, в якому масова частка Оксигену становить 47 %.

Слово вчителя

Учитель нагадує, що кожна речовина має свою, властиву тільки їй формулу, яка показує її якісний і кількісний склад. За формулою сполуки їй дають назву. Крім того, за формулою речовини знаходять її відносну формульну масу та масову частку елементів у сполуці. Учитель пропонує план для опису речовини за її формулою.



  1. Якісний склад речовини (елементи, які її утворюють).

  2. Проста чи складна речовина.

  3. Кількісний склад (кількість атомів кожного елемента у формульній одиниці).

  4. Співвідношення атомів різних елементів у сполуці.

  5. Відносна формульна маса.

  6. Масова частка елементів у сполуці.

Самостійна робота

Ця самостійна робота проводиться з метою перевірки та корекції набутих умінь і навичок і обов'язково оцінюється. Пропонуємо таку шкалу оцінювання.

Перше завдання є обов'язковим та індивідуальним і оцінюється у 6 балів.

Друге завдання учень обирає з двох рівнів, що оцінюються додатково в «+2 бали» та «+4 бали» відповідно до складності завдань. Ці завдання можуть бути представлені на індивідуальних картках, які вчитель роздає на прохання учнів після виконання першого завдання, або надруковані на аркушах для кожної парти у вигляді списку, з якого учні обирають одну задачу для виконання (при цьому слід попередити, що сусідам не можна обирати однакові завдання).



1 завдання. Запишіть інформацію, яку можна отримати за хімічною формулою речовини. (Учням роздаються індивідуальні картки з формулами речовини.

Приклади формул

СаС2, N02, Li2O, РН3, ВаCI2, FeCI2 , FeCI3, PbCI2, Na2O, NO2, N2O5, NH3, BaBr2, AII3, СаСІ2, As2O5, Na2SO4, H2SO4, NaOH, KOH, КМn04, КСIO3, Nа2СО3, ВаS04, H3PO4, K3PO4 , K2Cr2O7, AgNO3, H2SiO3, Na2ZnO2, Ва3(Р04) АI2(S04)3, Са3(РО4)2, АІ2(СО3)3, АІ2(SО3)3, Ca(NO3)2, Ва(NO2)2, Mg(NO3)2, А1(PO3)3, Mg(PO3)2, AI2(SiO3)3, Cr2(S04)3, Cr(OH)2, AI(OH)3.



2 завдання Приклад завдань

1 рівень (+2 бали)

  1. Розрахуйте, що важче: п'ять молекул чадного газу СО чи дві молекули сірчистого газу S02.

  2. В якій із цих сполук — С1203 чи С1207 -— масова частка Хлору менша?

  3. В якій із цих сполук — С02 чи S02 — масова частка Оксигену більша?

  4. В якій із цих сполук — Р205 чи Р2О3 — масова частка Фосфору менша?

  5. Формула глюкози С6Н12О6, формула сахарози С12Н22О11. У якій речовині масова частка Оксигену більша?

  6. Ферум утворює з Оксигеном сполуки FеО, Fе203, Fе304. Визначте, у якій сполуці масова частка Феруму найбільша.

  7. Масова частка Гідрогену у воді складає 11 %. Яка маса атомів Гідрогену міститься у воді масою 100 г?

  8. Масова частка Ауруму в ювелірному золоті складає 0,583. Обчисліть масу атомів Ауруму, що міститься в золотому ланцюжку масою 3,5 г.

  9. Масова частка Купруму в сполуці з Оксигеном становить 0,8. Обчисліть масу атомів Купруму в цій сполуці масою 200 г.

  10. Обчисліть масу кристалу деякої сполуки, в якому міститься 80 г атомів Оксигену, якщо масова частка Оксигену в ній складає 48 %.

  1. рівень (+4 бали )

  1. Розрахуйте масу атомів Гідрогену, що містяться в амоніаку NH3 масою 10 г.

  2. Маса води на Землі оцінюється такою, що приблизно дорівнює 1,451 018 т. Розрахуйте, яка маса атомів Гідрогену й Оксигену міститься в цій масі води.

  3. Розрахуйте масу атомів Оксигену, які містяться в одній склянці води (200 г).

  4. Обчисліть масу атомів Сульфуру, що міститься в 50 г сульфатної кислоти, яка має формулу Н2S04.

  5. Визначте, в якій масі глюкози, яка має формулу СйН1206 міститься 16 г атомів Оксигену.

  6. Обчисліть масу атомів Натрію, що міститься в 20 г питної соди, яка має формулу NaНС03.

  7. Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Магній з масовою часткою 60 % і Оксиген з масовою часткою 40 %, а відносна формульна маса дорівнює 40.

  8. Визначте формулу сполуки, якщо відомо, що до її складу входять Кальцій, Карбон і Оксиген з масовими частками 40, 12, 48 % відповідно, а відносна формульна маса сполуки дорівнює 100.

  9. Визначте формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, у якому масова частка Оксигену 60 %.

10. Визначте формулу сполуки Карбону з Оксигеном, у якому масова частка Оксигену 72 %.

V.Домашнє завдання

          1. Повторити ______ підручника.

          2. Виконати завдання ________ (письмово).

3. Знайти цікаву інформацію про коштовні камені (легенди, історичні факти, вплив на здоров'я, долю, талісмани). (Можна запропонувати виконати проект на цю тему).

VІ. Підбиття підсумків уроку

Учитель робить висновки щодо навчальних досягнень учнів при розв'язуванні задач із використанням поняття «масова частка елемента». Учитель просить учнів висловитись, чи був урок корисним, яка цікава інформація ними отримана.


Рудичик Ірина Анатоліївна,

учитель хімії

Миколаївської ЗОШ І-ІІІ ступенів№34

Миколаївської міської ради,

старший вчитель
Урок 27. Узагальнення знань з теми «Початкові хімічні поняття»

Мета:

  • узагальнити та систематизувати знання учнів з теми «Початкові хімічні поняття», повторити поняття «валентність», «хімічні реакції», «хімічні рівняння»;

  • розвивати в учнів уміння активно оволодівати знаннями, застосовувати їх, розвивати вміння визначити мету, аналізувати, узагальнювати, робити висновки;

  • формувати науковий світогляд на основі знань про фізичні та хімічні явища; виховувати відповідальність за власну роботу.

Тип уроку: узагальнення та систематизація знань

Обладнання: проектор, екран, комп’ютер, роздатковий матеріал

Форми роботи: розповідь, робота з опорними схемами, таблицями, робота в парах, виконання тестових завдань.

План-схема уроку:

Етапи уроку

Час, хв.

Форми і методи діяльності вчителя

Результати

І. Організація класу

2

Мотивація навчальної діяльності; настанови вчителя щодо записів результатів роботи в індивідуальних картках успішності

Створення сприятливого психо-емоційного клімату

ІІ. Актуалізація опорних знань

5

Робота з термінами, опорними схемами (повторення теоретичного матеріалу)

Розвиток пізнавального інтересу. Знаходження логічних зв’язків у вивченому на попередніх уроках

4

Гра «Реставрація» (повторення валентності)

Повторення і закріплення вивченого

ІІІ. Узагальнення і систематизація знань

3

Гра «Лото» (робота в парах) (повторення поняття «відносна молекулярна маса»)

Розвиток творчих здібностей, логічного мислення, уміння аналізувати явища і процеси. Знаходження взаємозв’язків у вивченому матеріалі, виправлення помилок

12

Розв’язування задач на визначення масової частки хімічного елемента (індивідуальні завдання)

13

Тестові завдання (самостійна робота)

ІV. Підсумкова частина

3

Робота з картками успішності (настанови вчителя щодо самооцінювання знань учнів)

Взаємозв’язок і взаємодовіра «вчитель-учень», оцінювання знань, виведення учнями сумарної оцінки, завершення уроку

1

Домашнє завдання


Хід уроку

Девіз уроку: «Не бійся, що не знаєш, -



Бійся, що не навчишся»

Китайська мудрість



І. Організаційна частина

– Кожен учень отримує індивідуальну картку успішності (додаток № 1).

Вчитель дає настанови щодо записів результатів роботи в індивідуальних картках успішності

Мотивація навчальної діяльності

Пройшло близько трьох місяців з того часу, як ви почали вивчати новий для себе навчальний предмет – хімію. І ось після закінчення вивчення першої теми «Початкові хімічні поняття» ми з вами проведемо підсумковий урок, на якому повторимо основні поняття: «валентність», «явища», «відносна молекулярна маса», «масова частка»,«фізичні та хімічні властивості», «хімічні реакції» і підготуємось до контрольної роботи.

На сьогоднішньому уроці ми будемо дотримуватись таких правил:


  1. Будемо толерантними.

  2. Працюватимемо уважно, активно, старанно.

  3. Розраховуємо свої сили.

  4. Поважаємо себе та товаришів

Девіз нашого заняття: «Не бійся, що не знаєш, –

Бійся, що не навчишся»



ІІ. Основна частина уроку

1. Актуалізація опорних знань

– Робота з термінами (продовжити речення) (додаток №2)

– Робота з опорними схемами (за варіантами) (додаток № 3)

Потрібно закінчити схеми (по дві для кожного варіанту). Після закінчення роботи учнями – на екран за допомогою проектора проектуються правильно заповнені схеми. Кожна правильна схема оцінюється по 0,5 бала. Учні перевіряють і записують результат в індивідуальну картку успішності.

– Гра «Реставрація» (повторення валентності)

Кожному учню видається картка з неправильно складеними хімічними формулами; використовуючи знання валентності, потрібно «реставрувати», тобто правильно скласти хімічні формули речовин (виправити помилки).

* 0,1 бала – оцінка кожної правильної формули

Завдання:



Al2O, KO, ZnO2, Ca2Cl, Ba2O, NaO, O5, Ca2O, Mg, Ca3O.

2. Узагальнення і систематизація знань

– Гра «Лото»

(робота в парах)

Допоможіть хімічним формулам «знайти свої відносні молекулярні маси»

(6 формул по 0,1 бал)



HCl

HNO3

36,5


69

Н2SО4

98

NaNO2

133,5

AlCl3

98

63



Н3РО4

– Розв’язування задач на визначення масової частки хімічного елемента (індивідуальні завдання) (3 бали)

– Тестові завдання (додаток № 4)

(самостійна робота)



ІІІ. Заключна частина уроку

– Робота з картками успішності

(настанови вчителя щодо оцінювання знань учнів)

– Барометр настрою (додаток № 5) проектується на екран, учні повинні на картках успішності відтворити свій настрій

– Домашнє завдання

повторити тему «Початкові хімічні поняття», завдання на визначення валентності, розв’язати задачі

додатково задача на визначення хімічної формули за масовою часткою

Додаток № 1
Барометр настрою

Індивідуальна карта успішності

Прізвище Оцінка





Робота зі схемами

«Реставрація»

Розв’язування задач

Лото

Тестові завдання

Всього

Оцінювання

Кожна

правильна схема 0,5 б.

Всього – 1 бал


Кожна

«реставрована»

формула 0,1 б.

Всього – 1 бал



3 бали

0,25 б.

Всього – 1 бал



Кожна

правильна

відповідь

0,5 б.


Всього – 5,5 балів

12 балів

Результати




















Додаток № 2
Хімія — наука про ____________, їх властивості, перетворення та явища, що супроводжують ці перетворення. 

Речовина — _____________________________________________.

Склад речовин молекулярної будови прийнято виражати з допомогою____________.

Хімічна формула — умовний запис ___________________ з допомогою хімічних символів та індексів.

Усі речовини, що існують у природі, являють собою сукупність частинок ____________,

____________, ____________.

________________________ — вид атомів з певним зарядом ядра.

Кожна речовина залежно від умов (температури, тиску) може перебувати в певному агрегатному стані____________, ____________, ____________.

Фізичні явища — це явища, що не супроводжуються перетвореннями одних речовин на інші (зазвичай змінюється агрегатний стан речовин або їхня форма).

_____________ явища — це явища, у результаті яких з певних речовин утворюються інші.

Хімічні явища називають _________________________
Додаток № 3
І варіант

Закінчити схеми

Схема № 1
Природні процеси
Явища

Змінюється




Змінюється

Схема № 2


Умови початку хімічних реакцій

Додаток № 3
ІІ варіант

Закінчити схеми

Схема № 3

Ознаки протікання реакцій

Схема № 4


Хімічні

явища


Продукти реакції


Схема № 1
Природні процеси
Явища

Змінюється




Змінюється

Хімічні

агрегатний стан

Фізичні




речовина


форма

Схема № 2

Умови початку хімічних реакцій



розчинення

подрібнення

перемішування

нагрівання

Схема № 3

Ознаки протікання реакцій


поява запаху

виділення чи поглинання теплоти

випадання осаду

виділення газу

зміна забарвлення

Схема № 4


Хімічні

реакції



Хімічні

явища

Реагенти

(вихідні речовини)

Продукти

реакції


Додаток № 4

За хімічною формулою речовини:



  • опишіть якісний склад молекули;

  • опишіть кількісний склад молекули;

  • обчисліть масові частки елементів у складі молекули цієї речовини.




Варіант І

Варіант II

Варіант III

FеСl3,

P2O5

C3H8


Додаток № 5
Тестові завдання

1. Позначте формулу простої речовини:

а) Н2 б) Н2О в) СО2 г) HCl

2. Позначте формулу складної речовини:

а) Nе б) О2 в) СaCl2 г) Fe

3. Позначте хімічне явище:

а) кипіння води б) плавлення парафіну

в) горіння лампочки г) горіння деревини

4. Позначте речовину, в якій валентність Сульфуру найвища:

а) Н2S б) SО2 в) SО3 г) CaS

5. Вкажіть серед наведених речовин суміші

а) кисень б)вуглекислий газ в)повітря

6. Вкажіть метал

а)оксиген б) фосфор в)магній г)хлор

7. Опишіть якісний і кількісний склад молекул K2SO4, H2

8. Узгодьте формули речовин та відносну молекулярну масу

а) Н2О 1)100


а

б

в

г













б) CaCO3 2)44

в) СО2 3)18

9. Обчисліть масові частки елементів у молекулі Н2SO4
Оцінювання:


1–6 завдання

по 0,5 бала

7 –8 завдання

по 0,75бала

9 завдання

1 бал


Додаток № 5

Барометр настрою




Сподобалось працювати!



Мені байдуже!



Нецікаво!




Поділіться з Вашими друзьями:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   18

Схожі:

Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. icon1. З’ясувати, що означає слово “хімія”; З’ясувати, що означає слово “хімія”
З’ясувати, що означає слово "хімія"; Слово «хімія» має кілька значень. Так називають науку І навчальний предмет. Іноді слово «хімія»...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconДержавна бібліотека україни для юнацтва хімія – наука для всіх
Рекомендаційний бібліографічний покажчик «Хімія – наука для всіх» є черговим випуском серії «Для тих, хто хоче знати більше». Покажчик...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconІсторія хімія (курс лекцій)
Роль історичного матеріалу в методиці викладання хімії. Періодизація історії хімії. Походження терміна „хімія”
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconКонкурсів: на кращий плакат «Хімія моїми очима; хімічна казка; конкурс аплікацій та саморобок з різних матеріалів «У світі речовин»
Обладнання та реактиви: плакати «Використання оксидів», «Використання кислот», «Використання основ», «Використання солей»; індикатори:...
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. icon11 клас Хімія (для всіх 11 класів)
Підручник Гончаренко §48 – «Радіолокація», §50 – «Розвиток засобів зв’язку», читати
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconПрограма державного іспиту для магістрів за спеціальністю: Oрганічна хімія
Методи синтезу циклопропанів, що включають генерування карбенів чи карбеноїдів. Реакція Кулінковича
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconНа допомогу вступникам Українська мова та література 8, 10 кл. Математика 8, 9, 10 кл. Історія України 10 кл. Фізика 9, 10 кл. Хімія 9, 10 кл. Біологія 9, 10 кл. Географія 10 кл. Англійська мова 8, 10 кл
Утворіть просту І складну форму найвищого ступеня порівняння прикметників дорогий, поганий, відважний
Урок : Хімія природнича наука. Хімія в навколишньому світі. iconБібліографічний покажчик до Нобелівських читань
Альфред Нобель заповідав перетворити на щорічну премію І присуджувати її за діяльність, що послужила прогресу людства в науковій...


База даних захищена авторським правом ©biog.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

    Головна сторінка